Πώς η θεωρία του Bronsted Lowry καθορίζει τα οξέα και τις βάσεις;
οξύ :Μια ουσία ικανή να δωρίσει ένα πρωτόνιο (ιόν Η+).
Βάση :Μια ουσία ικανή να δεχτεί ένα πρωτόνιο (ιόν Η+).
Σε μια χημική αντίδραση, το οξύ μεταφέρει ένα πρωτόνιο στη βάση, με αποτέλεσμα το σχηματισμό συζευγμένου οξέος και συζευγμένης βάσης. Το συζευγμένο οξύ είναι το είδος που παραμένει αφού το οξύ έχει δωρίσει ένα πρωτόνιο, ενώ η συζευγμένη βάση είναι το είδος που δέχεται το πρωτόνιο.
Για παράδειγμα, όταν το υδροχλωρικό οξύ (HCl) αντιδρά με νερό, το μόριο HCl δωρίζει ένα πρωτόνιο στο μόριο του νερού, σχηματίζοντας το συζευγμένο οξύ H3O+ (ιόν υδρονίου) και το συζευγμένο CL- (ιόν χλωριούχου).
Hcl + h2o h3o + + cl-
Η θεωρία Brønsted-Lowry είναι γενικότερη από τη θεωρία του Arrhenius, η οποία ορίζει τα οξέα ως ουσίες που παράγουν ιόντα Η+ όταν διαλύονται σε νερό και βάσεις ως ουσίες που παράγουν ιόντα υδροξειδίου (OH-) όταν διαλύονται στο νερό.
Η θεωρία Brønsted-Lowry μπορεί να εφαρμοστεί σε αντιδράσεις τόσο σε υδατικούς όσο και σε μη υδατικούς διαλύτες και μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για να περιγράψει τη συμπεριφορά των οξέων και των βάσεων σε αέρια.
Η θεωρία Brønsted-Lowry είναι ένα χρήσιμο εργαλείο για την κατανόηση της χημείας βάσης οξέος. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την πρόβλεψη των προϊόντων αντιδράσεων οξέος-βάσης και μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για να εξηγήσει τη συμπεριφορά των οξέων και των βάσεων σε διαφορετικά περιβάλλοντα.
