Εάν ένα δείγμα 2,743 g κρυστάλλων θειικού μαγνησίου θερμαίνεται έντονα τι θα ήταν το μάζα που ψύχεται αφυδατωμένο αλάτι;

Για να υπολογίσουμε τη μάζα του ψυχρού αφυδατωμένου άλατος, πρέπει να προσδιορίσουμε την ποσότητα του νερού που χάθηκε κατά τη διάρκεια της θέρμανσης. Οι κρύσταλλοι θειικού μαγνησίου περιέχουν συνήθως επτά μόρια νερού ανά μονάδα τύπου. Ο τύπος για το θειικό μαγνήσιο είναι MGSO4 και η μοριακή του μάζα είναι 120,37 g/mol.

Βήμα 1:Υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων θειικού μαγνησίου στο δείγμα 2,743 g.

ΜΟΝΑΔΑ MGSO4 =Μάζα / Μοριακή Μάζα

=2,743 g / 120,37 g / mol

=0,0228 mol

Βήμα 2:Προσδιορίστε τον αριθμό των γραμμομορίων των μορίων νερού στο ενυδατωμένο θειικό μαγνήσιο.

Για κάθε mole του MGSO4, υπάρχουν 7 γραμμομόρια μόρια νερού.

ΜΟΝΑΔΑ ΝΕΡΟΥΣ =7 ΜΟΝΑΔΑ ΤΟΥ ΝΕΡΟΥ / 1 ΜΟΡΟ MGSO4

=7 x 0.0228 mol

=0,160 mol

Βήμα 3:Υπολογίστε τη μάζα του νερού που χάθηκε κατά τη διάρκεια της θέρμανσης.

Μοριακή μάζα νερού =18,02 g/mol

Μάζα που χάθηκε νερό =Μοραές νερού x μοριακή μάζα νερού

=0,160 mol x 18,02 g/mol

=2,883 g

Βήμα 4:Υπολογίστε τη μάζα του ψυχρού αφυδατωμένου αλατιού.

Μάζα ψύκτου αφυδατωμένου άλατος =μάζα αρχικού δείγματος - μάζα χαμένου νερού

=2,743 g - 2,883 g

=-0.140 g

Η αρνητική τιμή υποδεικνύει ότι η μάζα του ψυχρού αφυδατωμένου άλατος θα ήταν μικρότερη από την αρχική μάζα του δείγματος λόγω της απώλειας μορίων νερού κατά τη διάρκεια της θέρμανσης.