Τι εννοείς με το pH μιας λύσης;

Το pH ενός διαλύματος είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της βασικότητάς του. Ορίζεται ως ο αρνητικός λογάριθμος (βάση 10) της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου ([Η+]) στο διάλυμα. Μαθηματικά, μπορεί να εκφραστεί ως:

ph =-log10 [Η+]

Η κλίμακα pH κυμαίνεται από 0 έως 14, με 7 ουδέτερο. Μια τιμή ρΗ κάτω από 7 υποδεικνύει ένα όξινο διάλυμα, ενώ μια τιμή pH πάνω από 7 υποδεικνύει ένα βασικό (αλκαλικό) διάλυμα.

Εδώ είναι πώς να ερμηνεύσετε τις τιμές pH:

1. Όξινα διαλύματα (ρΗ <7):Διαλύματα με ρΗ κάτω από 7 έχουν υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου ([Η+]) από τα ιόντα υδροξειδίου ([ΟΗ-]). Όσο πιο όξινο είναι ένα διάλυμα, τόσο χαμηλότερη είναι η τιμή του pH. Τα κοινά παραδείγματα όξινων διαλύσεων περιλαμβάνουν χυμό λεμονιού (ρΗ ~ 2), ξύδι (ρΗ ~ 3) και οξύ μπαταρίας (ρΗ ~ 0).

2. Τα ουδέτερα διαλύματα (pH =7):Ένα ρΗ 7 υποδεικνύει ένα ουδέτερο διάλυμα. Σε ουδέτερα διαλύματα, οι συγκεντρώσεις ιόντων υδρογόνου και ιόντων υδροξειδίου είναι ίσες ([Η+] =[OH-]). Το καθαρό νερό στους 25 ° C θεωρείται ουδέτερο με ρΗ 7.

3. Βασικά διαλύματα (ρΗ> 7):Διαλύματα με ρΗ άνω των 7 έχουν υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου ([ΟΗ-]) από τα ιόντα υδρογόνου ([Η+]). Όσο πιο βασική λύση, τόσο υψηλότερη είναι η τιμή του pH. Τα συνηθισμένα παραδείγματα βασικών διαλυμάτων περιλαμβάνουν οικιακή αμμωνία (pH ~ 11), σόδα ψησίματος (ρΗ ~ 8.3) και γάλα μαγνησίας (ρΗ ~ 10.5).

Το ρΗ ενός διαλύματος μπορεί να επηρεάσει σημαντικά τις χημικές διεργασίες, τις βιολογικές αντιδράσεις και τη συμπεριφορά των ουσιών μέσα στο διάλυμα. Είναι μια κρίσιμη παράμετρος σε διάφορους τομείς όπως η χημεία, η βιολογία, η περιβαλλοντική επιστήμη, η ιατρική και πολλές βιομηχανίες. Η κατανόηση και ο έλεγχος του pH των λύσεων είναι απαραίτητη για την επίτευξη των επιθυμητών αποτελεσμάτων σε πολυάριθμες εφαρμογές.