Ο λόγος για τον οποίο το καθαρό νερό θεωρείται ουδέτερο σε σχέση με το pH γιατί;

Ο λόγος για τον οποίο το καθαρό νερό θεωρείται ουδέτερο σε σχέση με το ρΗ είναι ότι έχει ίση συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) και ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-). Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή τη βασικότητα ενός διαλύματος σε κλίμακα από 0 έως 14, με 7 να είναι ουδέτερες. Όταν η συγκέντρωση των ιόντων Η+ είναι μεγαλύτερη από τη συγκέντρωση των ιο-ιόντων, το διάλυμα είναι όξινο και έχει τιμή ρΗ μικρότερη από 7. Αντίστροφα, όταν η συγκέντρωση των ουσιών είναι μεγαλύτερη από τη συγκέντρωση ιόντων Η+, το διάλυμα είναι βασική και έχει τιμή ρΗ μεγαλύτερη από 7.

Στην περίπτωση του καθαρού νερού, συμβαίνει ο αυτοροϊσισμός του νερού, η οποία είναι μια διαδικασία όπου ένα μόριο νερού χωρίζεται σε ιόντα Η+ και ΟΗ. Η σταθερά ισορροπίας για αυτή τη διαδικασία είναι πολύ μικρή, υποδεικνύοντας ότι η συγκέντρωση των ιόντων Η+ και ΟΗ σε καθαρό νερό είναι πολύ χαμηλή. Σε θερμοκρασία δωματίου (25 ° C), η συγκέντρωση των ιόντων Η+ και ΟΗ σε καθαρό νερό είναι περίπου 1 x 10-7 moles ανά λίτρο. Ως εκ τούτου, το pH του καθαρού νερού είναι πολύ κοντά στο 7, το οποίο θεωρείται ουδέτερο.