bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι κάνει το χλωροφύλιο;

Η χλωροφύλλη είναι μια πράσινη χρωστική που βρίσκεται σε φυτά, άλγη και μερικά βακτήρια. Διαδραματίζει ζωτικό ρόλο στη φωτοσύνθεση, τη διαδικασία με την οποία τα φυτά μετατρέπουν το φως του ήλιου σε χημική ενέργεια. Τα μόρια χλωροφύλλης είναι ενσωματωμένα στις θυλακοειδείς μεμβράνες χλωροπλαστών, εξειδικευμένα οργανίδια που βρίσκονται σε φυτικά κύτταρα.

Όταν το ηλιακό φως χτυπά ένα μόριο χλωροφύλλης, η ενέργεια από το φως απορροφάται και χρησιμοποιείται για να διεγείρει τα ηλεκτρόνια. Αυτά τα διεγερμένα ηλεκτρόνια μεταφέρονται στη συνέχεια μια σειρά από φορείς ηλεκτρονίων, δημιουργώντας μια ηλεκτροχημική κλίση σε όλη τη μεμβράνη θυλακοειδούς. Αυτή η κλίση χρησιμοποιείται για να οδηγήσει τη σύνθεση του ΑΤΡ, ένα μόριο που αποθηκεύει χημική ενέργεια.

Εκτός από το ρόλο της στη φωτοσύνθεση, η χλωροφύλλη παίζει επίσης ρόλο στην προστασία των φυτών από βλάβες που προκαλούνται από υπεριώδη (UV) ακτινοβολία. Η ακτινοβολία υπεριώδους ακτινοβολίας μπορεί να βλάψει το DNA και άλλα κυτταρικά συστατικά, αλλά τα μόρια χλωροφύλλης μπορούν να απορροφήσουν την ακτινοβολία UV και να διαλυθούν η ενέργεια της ως θερμότητα. Αυτό βοηθά στην προστασία των φυτών από τις βλαβερές συνέπειες της ακτινοβολίας υπεριώδους ακτινοβολίας.

Η χλωροφύλλη είναι ένα βασικό μόριο για τη ζωή στη γη. Είναι η κύρια χρωστική ουσία που είναι υπεύθυνη για το πράσινο χρώμα των φυτών και παίζει ζωτικό ρόλο στη διαδικασία της φωτοσύνθεσης. Χωρίς χλωροφύλλη, τα φυτά δεν θα μπορούσαν να μετατρέψουν το φως του ήλιου σε χημική ενέργεια και ολόκληρη η τροφική αλυσίδα θα διαταράξει.

Υποχλωριώδες (ClO-) – Δομή, Μοριακό Βάρος, Ιδιότητες, Χρήσεις

Υποχλωριώδες (ClO-) – Δομή, Μοριακό Βάρος, Ιδιότητες, Χρήσεις

Το οξυγόνο, όταν αντιδρά με μέταλλα ή αμέταλλα, σχηματίζει γενικά οξείδια. Όπως και άλλα οξείδια, είναι για οξυοξέα ή οξυοξέα όταν το οξυγόνο αντιδρά με την οικογένεια αλογόνου. Εκτός από την οικογένεια αλογόνου, μπορεί να σχηματίσει οξυοξέα με βόριο, άζωτο, θείο και φώσφορο. Τα οξοξέα των αλογόνων

Διαφορά μεταξύ πρωτίου δευτερίου και τριτίου

Διαφορά μεταξύ πρωτίου δευτερίου και τριτίου

Κύρια διαφορά – Protium vs Deuterium vs Tritium Το πρωτείο, το δευτέριο και το τρίτιο είναι ισότοπα του στοιχείου Υδρογόνου. Τα ισότοπα είναι διαφορετικές μορφές του ίδιου στοιχείου που διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με τον αριθμό των νετρονίων που έχουν στους πυρήνες τους. Επομένως, τα ισότοπα έχουν

Εξίσωση και Παράδειγμα του νόμου του Beer

Εξίσωση και Παράδειγμα του νόμου του Beer

Στη φασματοσκοπία, ο νόμος της μπύρας δηλώνει ότι η απορρόφηση του φωτός από ένα δείγμα είναι ευθέως ανάλογη με το μήκος της διαδρομής του και τη συγκέντρωσή του. Με άλλα λόγια, ένα διάλυμα απορροφά περισσότερο μονοχρωματικό φως όσο περισσότερο περνά μέσα από το δείγμα ή όσο πιο συγκεντρωμένο είναι.