Περιγράψτε τη δράση της θερμότητας σε διχρωμό αμμωνίου;
Όταν θερμαίνεται, το διχρωμικό αμμώνιο υφίσταται αποσύνθεση σε διάφορα προϊόντα. Η πρωταρχική αντίδραση αποσύνθεσης είναι:
(NH4) 2CR2O7 (s) → Cr2O3 (s) + N2 (g) + 4H2O (g)
Σε αυτή την αντίδραση, το διχρωμικό αμμωνίου διασπάται για να σχηματίσει οξείδιο χρωμίου (III) (Cr2O3), αέριο αζώτου (N2) και υδρατμούς (H2O).
2. Αλλαγές χρώματος:
Καθώς αποσυντίθεται το διχρωμικό αμμώνιο, υφίσταται ξεχωριστές αλλαγές χρώματος. Αρχικά, η ένωση είναι πορτοκαλί ή κοκκινωπό-πορτοκαλί χρώμα. Καθώς η θέρμανση εξελίσσεται, μεταμορφώνεται μέσα από διάφορες αποχρώσεις του κόκκινου, καφέ και τελικά σε ένα σκούρο πράσινο υπόλειμμα του οξειδίου του χρωμίου (III).
3. Εξέλιξη των αερίων:
Κατά τη διάρκεια της αποσύνθεσης, το διχρωμικό αμμωνίου απελευθερώνει αέρια. Το αέριο αζώτου (N2) παράγεται ως αποτέλεσμα της διάσπασης της ομάδας αμμωνίου. Επιπλέον, σχηματίζεται υδρατμός (Η2Ο) λόγω της παρουσίας μορίων νερού στην ένωση.
4. Εξαιρία αντίδραση:
Η αποσύνθεση του διχρωμικού αμμωνίου είναι μια εξωθερμική αντίδραση, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα. Αυτή η απελευθέρωση θερμότητας μπορεί να προκαλέσει αυτοσυντηρούμενη αντίδραση, με αποτέλεσμα την ταχεία αποσύνθεση και την εξέλιξη μεγάλων ποσοτήτων αερίων.
5. Καταλύτης για οργανικές αντιδράσεις:
Το διχρωμικό αμμώνιο δρα ως καταλύτης σε διάφορες οργανικές αντιδράσεις. Χρησιμοποιείται συνήθως στην οξείδωση των αλκοολών σε αλδεΰδες ή κετόνες. Για παράδειγμα, μετατρέπει τις πρωτογενείς αλκοόλες σε αλδεΰδες και δευτερεύουσες αλκοόλες σε κετόνες.
Συνολικά, η αποσύνθεση του διχρωμικού αμμωνίου περιλαμβάνει αλλαγές χρώματος, εξέλιξη αερίου, απελευθέρωση θερμότητας και χρήση ως καταλύτη σε οργανικές αντιδράσεις.
