Πόσα γραμμάρια αιθυλενίου χρειάζονται για να αντιδράσουν με 0,132 mol H20;

Για να υπολογίσουμε τα γραμμάρια του αιθυλενίου που απαιτούνται για να αντιδράσουμε με 0,132 mol νερού (H2O), πρέπει να γνωρίζουμε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ αιθυλενίου (C2H4) και νερού.

Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:

C2H4 (G) + H2O (G) → C2H5OH (G)

Από αυτή την εξίσωση, μπορούμε να δούμε ότι 1 mol αιθυλενίου αντιδρά με 1 mol νερού.

Επομένως, τα απαιτούμενα μοσχεύματα του αιθυλενίου είναι ίσες με τις γραμμομορείς του νερού:

ΜΟΝΑΔΑ Αιθυλένιο =Γοές νερού =0,132 mol

Τώρα, μπορούμε να μετατρέψουμε τα γραμμομόρια αιθυλενίου σε γραμμάρια χρησιμοποιώντας τη μοριακή του μάζα:

Μοριακή μάζα αιθυλενίου (C2H4) =2 (12,01 g/mol) + 4 (1,008 g/mol) =28,05 g/mol

Γραμμάρια αιθυλενίου =γραμμομόρια αιθυλενίου × μοριακή μάζα αιθυλενίου

Γραμμάρια αιθυλενίου =0,132 mol × 28,05 g/mol

Γραμμάρια αιθυλενίου =3,70 γραμμάρια (περίπου)

Επομένως, απαιτούνται 3,70 γραμμάρια αιθυλενίου για να αντιδράσουν με 0,132 mol νερού.