Τι συμβαίνει με τον ρυθμό αντίδρασης καθώς εξαντλείται;

Καθώς ένα αντιδραστήριο εξαντληθεί σε χημική αντίδραση, ο ρυθμός αντίδρασης μειώνεται συνήθως. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η συγκέντρωση του αντιδραστηρίου μειώνεται, πράγμα που σημαίνει ότι υπάρχουν λιγότερα σωματίδια αντιδραστηρίου που είναι διαθέσιμα για να αντιδράσουν μεταξύ τους. Ως αποτέλεσμα, η συχνότητα των συγκρούσεων μεταξύ των σωματιδίων αντιδραστηρίων μειώνεται και ο ρυθμός αντίδρασης επιβραδύνεται.

Η σχέση μεταξύ του ρυθμού αντίδρασης και της συγκέντρωσης ενός αντιδραστηρίου μπορεί να περιγραφεί από την ακόλουθη εξίσωση:

`` `

rate =k [a]^x [b]^y

`` `

Σε αυτή την εξίσωση, ο ρυθμός είναι ο ρυθμός της αντίδρασης, το k είναι η σταθερά ρυθμού, [a] και [b] είναι οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων Α και Β και Χ και Υ είναι οι τάξεις της αντίδρασης σε σχέση με τα Α και Β, αντίστοιχα.

Καθώς μειώνεται η συγκέντρωση ενός αντιδραστηρίου, ο αντίστοιχος όρος στην εξίσωση ρυθμού μειώνεται. Αυτό προκαλεί τη μείωση του συνολικού ρυθμού αντίδρασης.

Ο ρυθμός αντίδρασης μπορεί επίσης να επηρεαστεί από άλλους παράγοντες, όπως η θερμοκρασία, η πίεση και η παρουσία ενός καταλύτη. Ωστόσο, η μείωση του ρυθμού αντίδρασης ως αντιδραστηρίου χρησιμοποιείται είναι μια γενική αρχή που ισχύει για τις περισσότερες χημικές αντιδράσεις.