1. Η ιοντική ένωση από αλουμίνιο και χλώριο έχει τον τύπο Alcl3. Εξηγήστε λεπτομερώς γιατί είναι σωστή φόρμουλα;

Ο τύπος alcl3 είναι η σωστή φόρμουλα για την ιοντική ένωση που κατασκευάζεται από αλουμίνιο και χλώριο, επειδή ακολουθεί τους κανόνες της ιοντικής σύνδεσης και ικανοποιεί τις απαιτήσεις σθένους και των δύο στοιχείων. Ακολουθεί μια λεπτομερής εξήγηση:

1. ηλεκτρόνια σθένους:

- Το αλουμίνιο (AL) ανήκει στην ομάδα 13 (ή IIIA) του περιοδικού πίνακα και έχει ατομικό αριθμό 13.

- Το χλώριο (CL) ανήκει στην ομάδα 17 (ή VIIA) του περιοδικού πίνακα και έχει ατομικό αριθμό 17.

- Το αλουμίνιο διαθέτει τρία ηλεκτρόνια σθένους στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας (3 ηλεκτρόνια σθένους), ενώ το χλώριο διαθέτει επτά ηλεκτρόνια σθένους (7 ηλεκτρόνια σθένους).

2. Ιονική σύνδεση:

- Η ιοντική συγκόλληση εμφανίζεται όταν ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα άτομο στο άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions).

- Στην περίπτωση του Alcl3, το αλουμίνιο (AL) χάνει τα τρία ηλεκτρόνια σθένους σε χλώριο (CL), με αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικά φορτισμένων ιόντων αλουμινίου (AL3+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριδίου (Cl-).

3. Προσδιορισμός φόρμουλας:

- Για να προσδιορίσουμε τον σωστό τύπο, πρέπει να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις των ιόντων. Δεδομένου ότι το αλουμίνιο χάνει τρία ηλεκτρόνια και κάθε κέρδος χλωρίου ένα ηλεκτρόνιο, χρειαζόμαστε τρία ιόντα χλωριούχου (3Cl-) για να εξισορροπήσουμε το φορτίο ενός ιόντος αλουμινίου (AL3+).

- Ως εκ τούτου, ο τύπος γίνεται alcl3, όπου ο δείκτης "3" δείχνει ότι υπάρχουν τρία άτομα χλωρίου για κάθε άτομο αλουμινίου στην ένωση.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ο τύπος ALCL3 αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ιόντων ολικού αριθμού που ικανοποιεί τις απαιτήσεις σθένους και την ισορροπία φόρτισης. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο ο τύπος alcl3 είναι σωστός, αντί για άλλους πιθανούς τύπους όπως το Alcl2 ή το Al2Cl6, οι οποίες δεν θα εξισορροπούν σωστά τις χρεώσεις.