Πώς διαφέρουν τα κατιόντα σε κάθε τύπο δυαδικής ένωσης;
Σε ιοντικές ενώσεις, τα κατιόντα είναι θετικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται όταν ένα μέταλλο χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σθένους. Αυτά τα κατιόντα έχουν καθαρό θετικό φορτίο λόγω της απώλειας ηλεκτρονίων. Το φορτίο του κατιόντος καθορίζεται από τον αριθμό των ηλεκτρόνων σθένους που χάνονται. Για παράδειγμα:
- Na+ (κατιόν νατρίου):Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο σθένους, με αποτέλεσμα ένα φορτίο 1+.
- Mg2+ (κατιόν μαγνησίου):Το μαγνήσιο χάνει δύο ηλεκτρόνια σθένους, με αποτέλεσμα ένα φορτίο 2+.
- AL3+ (κατιόν αλουμινίου):Το αλουμίνιο χάνει τρία ηλεκτρόνια σθένους, με αποτέλεσμα ένα φορτίο 3+.
ομοιοπολικές ενώσεις:
Σε ομοιοπολικές ενώσεις, δεν υπάρχουν ξεχωριστά κατιόντα ή ανιόντα. Αντ 'αυτού, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Η ηλεκτροαρνητικότητα των ατόμων που εμπλέκονται καθορίζει τον τύπο και την πολικότητα των ομοιοπολικών δεσμών.
Μοριακές ενώσεις:
Σε μοριακές ενώσεις, τα κατιόντα είναι συνήθως ιόντα υδρογόνου (Η+). Αυτά τα ιόντα υδρογόνου προκύπτουν από τη μεταφορά ηλεκτρονίων από ένα άτομο υδρογόνου σε ένα πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο, όπως οξυγόνο, άζωτο ή φθόριο. Για παράδειγμα:
- HCl (υδρογόνο χλωριούχο):Το υδρογόνο χάνει ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό των Η+ και των ιόντων.
- NH4+ (ιόν αμμωνίου):Το άζωτο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο από κάθε ένα από τα τέσσερα άτομα υδρογόνου, με αποτέλεσμα το σχηματισμό του NH4+ Cation.
Μεταλλικές ενώσεις:
Οι μεταλλικές ενώσεις αποτελούνται από μεταλλικά άτομα που συνδέονται μαζί με μεταλλικούς δεσμούς. Σε αυτές τις ενώσεις, τα μεταλλικά άτομα μοιράζονται μια ομάδα ηλεκτρονίων σθένους, δημιουργώντας μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια. Τα κατιόντα σε μεταλλικές ενώσεις είναι θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα, αλλά δεν υπάρχουν ως μεμονωμένες οντότητες. Αντ 'αυτού, περιβάλλεται από τη θάλασσα των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων.
