Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του λιωμένου χλωριούχου νατρίου και της άλμης;

Το τετηγμένο χλωριούχο νάτριο και η άλμη αποτελούνται από το χλωριούχο νάτριο (NaCl), αλλά διαφέρουν στη φυσική τους κατάσταση και τις ιδιότητές τους.

Χλωριούχο νάτριο τετηγμένο :

- Φυσική κατάσταση:Το λιωμένο χλωριούχο νάτριο βρίσκεται σε υγρή κατάσταση σε θερμοκρασίες πάνω από το σημείο τήξης του, το οποίο είναι περίπου 801 ° C (1.474 ° F).

- Ιδιότητες:Στην τετηγμένη κατάσταση του, το χλωριούχο νάτριο διαχωρίζεται στα συστατικά του ιόντα:ιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχου (Cl-). Αυτά τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια, καθιστώντας το λιωμένο χλωριούχο νάτριο έναν εξαιρετικό αγωγό ηλεκτρικής ενέργειας. Έχει χαμηλό ιξώδες και υψηλή πυκνότητα και στερεοποιείται κατά την ψύξη.

άλμη :

- Φυσική κατάσταση:Η άλμη είναι ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου στο νερό. Μπορεί να υπάρχει σε υγρή ή στερεά κατάσταση ανάλογα με τη θερμοκρασία και τη συγκέντρωση.

- Ιδιότητες:Σε μόρια άλμης, τα μόρια χλωριούχου νατρίου διαλύονται σε νερό. Η συγκέντρωση του χλωριούχου νατρίου σε άλμη μπορεί να ποικίλει, αλλά είναι γενικά μικρότερη από τη συγκέντρωση που βρίσκεται στο τετηγμένο χλωριούχο νάτριο. Η άλμη διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια λόγω της παρουσίας διαλελυμένων ιόντων, αλλά όχι στον ίδιο βαθμό με το λιωμένο χλωριούχο νάτριο. Επίσης, το σημείο κατάψυξης του νερού μειώνεται καθώς αυξάνεται η συγκέντρωση χλωριούχου νατρίου.

Συνοπτικά, η κύρια διαφορά μεταξύ του λιωμένου χλωριούχου νατρίου και της άλμης είναι η φυσική τους κατάσταση. Το τετηγμένο χλωριούχο νάτριο είναι ένα υγρό πάνω από το σημείο τήξης του, ενώ η άλμη είναι ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου στο νερό.