Τι συμβαίνει με τις ποσότητες του αντιδραστηρίου και των προϊόντων μετά από μια αντίδραση έχει φθάσει στη χημική ισορροπία;

Όταν μια χημική αντίδραση φθάνει τη χημική ισορροπία, οι ποσότητες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων δεν αλλάζουν πλέον με την πάροδο του χρόνου. Αυτό σημαίνει ότι οι εμπρόσθιες και αντίστροφες αντιδράσεις συμβαίνουν με τον ίδιο ρυθμό και δεν υπάρχει καμία καθαρή αλλαγή στις συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.

Η θέση ισορροπίας προσδιορίζεται από διάφορους παράγοντες, συμπεριλαμβανομένης της θερμοκρασίας, της πίεσης και των συγκεντρώσεων των αντιδραστηρίων και των προϊόντων. Οι αλλαγές σε αυτούς τους παράγοντες μπορούν να μετατοπίσουν τη θέση ισορροπίας, προκαλώντας αλλαγή των ποσοτήτων αντιδραστηρίων και προϊόντων.

Για παράδειγμα, εξετάστε την ακόλουθη αντίδραση:

aa + bb ⇌ cc + dd

Σε ισορροπία, οι ποσότητες των Α, Β, C και D θα είναι σταθερές. Εάν η θερμοκρασία αυξηθεί, η θέση ισορροπίας θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά, πράγμα που σημαίνει ότι θα παραχθούν περισσότερα C και D. Εάν η πίεση αυξηθεί, η θέση ισορροπίας θα μετατοπιστεί προς την πλευρά με λιγότερες γραμμομορείς αερίου, πράγμα που σημαίνει ότι θα παραχθούν περισσότερα Α και Β. Εάν η συγκέντρωση του Α έχει αυξηθεί, η θέση ισορροπίας θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά, πράγμα που σημαίνει ότι θα παραχθούν περισσότερα C και D.

Με την κατανόηση των παραγόντων που επηρεάζουν τη χημική ισορροπία, είναι δυνατόν να ελέγξουμε τις ποσότητες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων σε μια αντίδραση. Αυτό είναι σημαντικό στις βιομηχανικές διαδικασίες, όπου είναι συχνά απαραίτητο να παραχθεί μια συγκεκριμένη ποσότητα προϊόντος.