bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς φτιάχνετε φωσφορικό disodium;

Για να φτιάξετε φωσφορικό disodium (NA2HPO4), μπορείτε να ακολουθήσετε αυτά τα βήματα:

1. Ξεκινήστε με υδροξείδιο του νατρίου (NAOH):

Πάρτε ένα συμπυκνωμένο διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου (NaOH), επίσης γνωστό ως καυστική σόδα. Αυτό χρησιμεύει ως πηγή ιόντων νατρίου για την αντίδραση.

2. Προσθέστε φωσφορικό οξύ (H3PO4):

Προσθέστε σταδιακά φωσφορικό οξύ (Η3ΡΟ4) στο διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου. Το φωσφορικό οξύ παρέχει τα φωσφορικά ιόντα που απαιτούνται για τον σχηματισμό φωσφορικού αποκλίου.

3. Ρυθμίστε το ph:

Διατηρήστε το ρΗ του μείγματος περίπου 8,5 έως 9,0 προσθέτοντας προσεκτικά είτε υδροξείδιο του νατρίου είτε φωσφορικό οξύ όπως απαιτείται. Αυτό το εύρος ρΗ είναι σημαντική για την καθίζηση του φωσφορικού disodium.

4. Ζεσταίνετε το διάλυμα:

Θερμάνετε απαλά το μείγμα σε θερμοκρασία μεταξύ 30 και 40 βαθμών Κελσίου (86 έως 104 βαθμούς Φαρενάιτ). Αυτό βοηθά στην ενίσχυση της διάλυσης και της αντίδρασης των συστατικών.

5. Κρυσταλλοποίηση:

Καθώς το διάλυμα ψύχεται, το φωσφορικό νάτριο θα αρχίσει να κρυσταλλώνεται. Αφήστε τη λύση να καθίσει ανενόχλητη για αρκετές ώρες ή μια νύχτα για να επιτρέψει την πλήρη κρυστάλλωση.

6. Φίλτρο και πλύση:

Φιλτράρετε το κρυσταλλωμένο φωσφορικό disodium χρησιμοποιώντας χοάνη Buchner και διηθητικό χαρτί. Πλύνετε καλά τους κρυστάλλους με κρύο νερό για να αφαιρέσετε τυχόν ακαθαρσίες.

7. Στεγνώστε τους κρυστάλλους:

Μεταφέρετε τους κρυστάλλους φωσφορικού φιλτραρίσματος σε καθαρό δίσκο ή πιάτο. Τοποθετήστε το σε μια ζεστή, καλά αεριζόμενη περιοχή ή ένα φούρνο σε χαμηλή θερμοκρασία (περίπου 50 βαθμούς Κελσίου ή 122 βαθμούς Φαρενάιτ) για να στεγνώσει εντελώς.

Μόλις οι κρύσταλλοι είναι εντελώς ξηροί, θα έχετε λάβει φωσφορικό disodium (Na2HPO4). Αποθηκεύστε το φωσφορικό disodium σε ένα αεροστεγές δοχείο για να αποτρέψετε την απορρόφηση υγρασίας και να διατηρήσετε την ποιότητά του.

Σημείωση: Πάντα να φοράτε κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας, συμπεριλαμβανομένων των γαντιών, της προστασίας των ματιών και ενός εργαστηριακού παλτό, όταν χειρίζεστε χημικά.

Τι είναι ο καταλύτης; Κατανοήστε την Κατάλυση

Τι είναι ο καταλύτης; Κατανοήστε την Κατάλυση

Στη χημεία και τη βιολογία, καταλύτης είναι μια ουσία που αυξάνει τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης χωρίς να καταναλώνεται από αυτήν. Κατάλυση είναι η διαδικασία επιτάχυνσης μιας αντίδρασης με χρήση καταλύτη. Η λέξη «καταλύτης» προέρχεται από την ελληνική λέξη καταλουέιν , που σημαίνει λύνω ή λύνω.

Ο νόμος του Gay-Lussac – Ορισμός, Τύπος, Παραδείγματα

Ο νόμος του Gay-Lussac – Ορισμός, Τύπος, Παραδείγματα

Νόμος του Gay-Lussac ή νόμος του Amonton δηλώνει ότι η απόλυτη θερμοκρασία και πίεση ενός ιδανικού αερίου είναι ευθέως ανάλογες, υπό συνθήκες σταθερής μάζας και όγκου. Με άλλα λόγια, η θέρμανση ενός αερίου σε ένα σφραγισμένο δοχείο προκαλεί αύξηση της πίεσής του, ενώ η ψύξη ενός αερίου μειώνει την π

Σύμβολο στοιχείου Σταυρόλεξο

Σύμβολο στοιχείου Σταυρόλεξο

Αυτό το σταυρόλεξο συμβόλων στοιχείων μπορεί να βοηθήσει στον εντοπισμό των στοιχείων που σχετίζονται με διάφορα σύμβολα στοιχείων. Οι ενδείξεις είναι σύμβολα στοιχείων. Εισαγάγετε το όνομα στοιχείου που συνοδεύει το σύμβολο. Κάντε κλικ στην παραπάνω εικόνα για την έκδοση πλήρους μεγέθους ή κάντε