Πώς σχηματίζει χλώριο ανιόντα;

Το χλώριο σχηματίζει ανιόντα κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος του. Αυτή η διαδικασία είναι γνωστή ως ιονισμός. Όταν το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν που ονομάζεται ιόν χλωριούχου (Cl-). Η ενέργεια ιονισμού του χλωρίου είναι 1251,2 kJ/mol, που σημαίνει ότι παίρνει αυτή την ποσότητα ενέργειας για να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο από ένα άτομο χλωρίου.

Ο ιονισμός του χλωρίου μπορεί να αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη εξίσωση:

Cl (g) + e- → cl- (g)

Σε αυτή την εξίσωση, το cl (g) αντιπροσωπεύει ένα άτομο χλωρίου στην αέρια του κατάσταση, αντιπροσωπεύει ένα ηλεκτρόνιο και το cl- (g) αντιπροσωπεύει ένα χλωριούχο ιόν στην αέρια του κατάσταση.

Τα άτομα χλωρίου μπορούν να κερδίσουν ηλεκτρόνια από άλλα άτομα ή μόρια προκειμένου να σχηματίσουν ιόντα χλωριούχου. Για παράδειγμα, όταν το αέριο χλωρίου διαλύεται σε νερό, τα μόρια του νερού δίνουν ηλεκτρόνια στα άτομα χλωρίου, προκαλώντας τα ιόντα χλωριούχου. Αυτή η αντίδραση μπορεί να αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη εξίσωση:

CL2 (g) + 2H2O (L) → 2cl- (aq) + 2H + (aq) + 2ΟΗ- (aq)

Σε αυτή την εξίσωση, το CL2 (G) αντιπροσωπεύει το αέριο χλωρίου, το H2O (L) αντιπροσωπεύει το υγρό νερό, το CL- (aq) αντιπροσωπεύει ιόντα χλωριούχου σε υδατικό διάλυμα, το Η+(aq) αντιπροσωπεύει ιόντα υδρογόνου σε υδατικό διάλυμα και το ΟΗ- (aq) αντιπροσωπεύει ιόντα υδροξειδίου σε υδατικό διάλυμα.

Ο σχηματισμός ιόντων χλωριδίου είναι μια κοινή χημική αντίδραση που συμβαίνει σε πολλά διαφορετικά περιβάλλοντα. Τα ιόντα χλωριδίου βρίσκονται σε μια μεγάλη ποικιλία ενώσεων, συμπεριλαμβανομένου του χλωριούχου νατρίου (NaCl), του χλωριούχου καλίου (KCL) και του χλωριούχου ασβεστίου (CaCL2).