Η πίεση ατμών 1 Μ NaCl είναι χαμηλότερη από το 0,5 KNO3 υποθέτοντας ότι ο διαλύτης σε κάθε περίπτωση νερό;
Ο παράγοντας Van't Hoff (I) είναι ένα μέτρο του αριθμού των σωματιδίων που μια ουσία διαχωρίζεται όταν διαλύεται σε έναν διαλύτη. Για το NaCl, i =2 επειδή διαχωρίζεται σε na+ και cl-ions. Για το KNO3, i =2 επειδή διαχωρίζεται σε k+ και no3-ions.
Η ανύψωση του σημείου βρασμού και η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης ενός διαλύματος είναι και οι δύο αναλογικές ιδιότητες, πράγμα που σημαίνει ότι εξαρτώνται από τον αριθμό των σωματιδίων σε ένα διάλυμα και όχι τη χημική τους φύση. Η ανύψωση του σημείου βρασμού (ΔTB) και η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης (ΔTF) δίδονται από τις ακόλουθες εξισώσεις:
Δtb =kb * m * i
Δtf =kf * m * i
Όπου το KB είναι η σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού, το KF είναι η σταθερά κατάθλιψης σημείου κατάψυξης, το Μ είναι η μολικότητα του διαλύματος (γραμμομονείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη) και εγώ είναι ο παράγοντας van't hoff.
Δεδομένου ότι το 1 M NaCl έχει υψηλότερο παράγοντα Van't Hoff από 0,5 m KNO3, θα προκαλέσει μεγαλύτερη ανύψωση σημείου βρασμού και κατάθλιψη σημείων κατάψυξης. Επομένως, η πίεση ατμών 1 Μ NaCl θα είναι χαμηλότερη από αυτή των 0,5 m KNO3.
Συνοπτικά, η δήλωση ότι η πίεση ατμών 1 Μ NaCl είναι χαμηλότερη από αυτή των 0,5 m KNO3 είναι εσφαλμένη. Η πίεση ατμών του 1 Μ NaCl θα είναι στην πραγματικότητα υψηλότερη λόγω του υψηλότερου παράγοντα Van't Hoff.
