Καθώς οι ατομικές μάζες των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα αυξάνουν τι συμβαίνει σε κάθε αριθμό ατόμων σε 1 mol στοιχείο;

Καθώς οι ατομικές μάζες των στοιχείων αυξάνουν μια ομάδα στον περιοδικό πίνακα, ο αριθμός των ατόμων σε 1 mol του στοιχείου μειώνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ατομική μάζα είναι η μάζα ενός ατόμου ενός στοιχείου που εκφράζεται σε μονάδες ατομικής μάζας (AMU). Η ατομική μάζα είναι το άθροισμα των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου, οπότε το βαρύτερο είναι το στοιχείο, τόσο περισσότερα πρωτόνια και νετρόνια έχει. Ως αποτέλεσμα, 1 mol ενός βαρύτερου στοιχείου περιέχει λιγότερα άτομα από 1 mol ενός ελαφρύτερου στοιχείου.

Για παράδειγμα, 1 mol υδρογόνου περιέχει 6.022 x 10^23 άτομα, ενώ 1 mol μολύβδου περιέχει μόνο 2.072 x 10^23 άτομα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο μόλυβδος έχει πολύ υψηλότερη ατομική μάζα από το υδρογόνο (207,2 AMU έναντι 1.008 AMU), έτσι υπάρχουν λιγότερα άτομα μολύβδου σε 1 mol μολύβδου από ό, τι υπάρχουν άτομα υδρογόνου σε 1 mol υδρογόνου.

Η σχέση μεταξύ της ατομικής μάζας και του αριθμού των ατόμων σε 1 mol ενός στοιχείου είναι μια σημαντική έννοια στη χημεία, καθώς επιτρέπει στους χημικούς να υπολογίζουν τη μάζα ενός δεδομένου αριθμού ατόμων ή τον αριθμό των ατόμων σε μια δεδομένη μάζα ενός στοιχείου.