Πώς σχετίζεστε ατομικές μάζες;

Φαίνεται ότι ρωτάτε για Σχετικές ατομικές μάζες . Ακολουθεί μια κατανομή του τι είναι και πώς τα καθορίζουμε:

Ποιες είναι οι σχετικές ατομικές μάζες;

* Σχετική ατομική μάζα (AR) είναι η μάζα ενός ατόμου ενός στοιχείου σε σχέση με το 1/12 η μάζα ενός ατόμου άνθρακα-12.

* Είναι μια μη μονάδα ποσότητα, που σημαίνει ότι δεν έχει συγκεκριμένη μονάδα όπως τα γραμμάρια.

* Είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών όλων των φυσικών ισότοπων ενός στοιχείου.

Πώς καθορίζουμε τις σχετικές ατομικές μάζες:

1. ισότοπα:

* Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Για παράδειγμα, ο άνθρακας-12, ο άνθρακας-13 και ο άνθρακας-14 είναι όλα ισότοπα άνθρακα.

2. αφθονία:

* Κάθε ισότοπος ενός στοιχείου εμφανίζεται στη φύση με συγκεκριμένη αφθονία (ποσοστό).

3. φασματομετρία μάζας:

* Η φασματομετρία μάζας είναι μια τεχνική που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της σχετικής αφθονίας και των μαζών ισοτόπων.

4. Υπολογισμός:

* Η σχετική ατομική μάζα (AR) ενός στοιχείου υπολογίζεται με πολλαπλασιασμό της μάζας κάθε ισότοπου από την αφθονία του και στη συνέχεια αθροίζοντας τα αποτελέσματα.

* Ο τύπος είναι:

`` `

Ar =(μάζα ισοτοπίας 1 x αφθονία ισοτόπου 1) + (μάζα ισοτοπίας 2 x αφθονία ισότοπου 2) + ...

`` `

Παράδειγμα:

* Το χλώριο έχει δύο ισότοπα:χλώριο-35 (αφθονία 75,77%) και χλώριο-37 (αφθονία 24,23%).

* Η σχετική ατομική μάζα χλωρίου υπολογίζεται ως εξής:

`` `

AR (CL) =(35 x 0.7577) + (37 x 0.2423) =35.45

`` `

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Οι σχετικές ατομικές μάζες δεν είναι ολόκληροι αριθμοί επειδή αντιπροσωπεύουν σταθμισμένους μέσους όρους ισότοπων.

* Το πρότυπο για τις σχετικές ατομικές μάζες είναι το άτομο άνθρακα-12, το οποίο έχει ατομική μάζα 12.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περαιτέρω ερωτήσεις σχετικά με τις σχετικές ατομικές μάζες ή ισότοπα!