Γιατί το ασβέστιο είναι υψηλότερο από το νάτριο σε ηλεκτροχημικές σειρές;

Ζητάτε μια μεγάλη ερώτηση! Είναι πραγματικά λίγο δύσκολο να πούμε ότι το ασβέστιο είναι * υψηλότερο * από το νάτριο στις ηλεκτροχημικές σειρές επειδή είναι και τα δύο μέταλλα και η ηλεκτροχημική σειρά παρουσιάζεται συνήθως από την άποψη των δυνατοτήτων μείωσης .

Εδώ είναι η κατανομή:

* Ηλεκτροχημική σειρά: Αυτή η σειρά παραθέτει στοιχεία (κυρίως μέταλλα) με βάση την τάση τους να κερδίζουν ηλεκτρόνια (μείωση) ή να χάσουν ηλεκτρόνια (οξείδωση).

* δυναμικό μείωσης: Ένα μέτρο για το πόσο πιθανό είναι ένα στοιχείο να κερδίσει ηλεκτρόνια και να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν.

* Περισσότερο αρνητικό δυναμικό μείωσης =ευκολότερη οξείδωση: Τα στοιχεία με πιο αρνητικά δυναμικά μείωσης είναι ευκολότερα οξειδωμένα (χάνουν ηλεκτρόνια).

Στην ηλεκτροχημική σειρά, το ασβέστιο έχει πιο αρνητικό δυναμικό μείωσης από το νάτριο Αυτό σημαίνει ότι το ασβέστιο είναι πιο εύκολα οξειδωμένο από το νάτριο. Εδώ είναι γιατί:

* Ατομική δομή: Το ασβέστιο έχει δύο ηλεκτρόνια σθένους, ενώ το νάτριο έχει μόνο ένα. Αυτό διευκολύνει το ασβέστιο να χάσει ηλεκτρόνια και να γίνει ένα ιόν +2.

* Ηλεκτροστατική έλξη: Το μεγαλύτερο μέγεθος του ιόντος +2 του ασβεστίου σε σύγκριση με το ιόν του νάτριο +1 οδηγεί σε ασθενέστερη ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του κατιόντος και των ηλεκτρονίων του.

Έτσι, ενώ δεν είναι αυστηρά σωστό να πούμε ότι το ασβέστιο είναι "υψηλότερο" από το νάτριο, είναι πιο ακριβές να πούμε ότι το ασβέστιο έχει πιο αρνητικό δυναμικό μείωσης και επομένως είναι πιο εύκολα οξειδωμένο.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!