Θα περίμενε κανείς ότι το ιώδιο θα μετατοπίσει βρωμίου από ένα διάλυμα βρωμιούχου καλίου;

Ναι, θα περιμένατε το ιώδιο να μετατοπίσει βρωμίρο από μια λύση βρωμιούχου καλίου. Εδώ είναι γιατί:

* Σειρά αντιδραστικότητας: Το ιώδιο είναι λιγότερο αντιδραστικό από το βρώμιο. Αυτό σημαίνει ότι το ιώδιο είναι πιο πιθανό να χάσει ηλεκτρόνια και να γίνει ιόν (Ι-) σε σύγκριση με το βρώμιο.

* αντίδραση μετατόπισης: Σε μια αντίδραση μετατόπισης, ένα πιο αντιδραστικό στοιχείο μετατοπίζει ένα λιγότερο αντιδραστικό στοιχείο από την ένωση του.

* Η αντίδραση: Όταν το ιώδιο προστίθεται σε ένα διάλυμα βρωμιούχου καλίου, συμβαίνει η ακόλουθη αντίδραση:

`` `

I2 (s) + 2kbr (aq) → 2ki (aq) + br2 (l)

`` `

* Παρατηρήσεις: Θα παρατηρήσετε το σχηματισμό καφέ/κοκκινωπό υγρό, το οποίο είναι στοιχειακό βρώμιο (BR2), και ένα άχρωμο διάλυμα ιωδιούχου καλίου (KI).

Συνοπτικά: Το ιώδιο είναι πιο αντιδραστικό από το βρώμιο, έτσι ώστε να μπορεί να μετατοπίσει βρωμίρο από ένα διάλυμα βρωμιούχου καλίου. Αυτό είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας αντίδρασης μετατόπισης.