bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Μπορείτε να μοιραστείτε ένα ουδέτερο με οποιαδήποτε φάση σε τρεις πίνακες ή πρέπει να είναι 135;

Ρωτάτε για την ηλεκτρική καλωδίωση και είναι σημαντικό να είστε πολύ προσεκτικοί με αυτό το θέμα! Η ακατάλληλη καλωδίωση μπορεί να οδηγήσει σε σοβαρούς κινδύνους για την ασφάλεια, συμπεριλαμβανομένου του ηλεκτρικού σοκ και της φωτιάς.

Εδώ είναι το σημαντικό να καταλάβετε:

* Το ουδέτερο είναι απαραίτητο: Το ουδέτερο σύρμα είναι ένα κρίσιμο μέρος ενός συστήματος 3 φάσεων. Μεταφέρει το ρεύμα επιστροφής πίσω στην πηγή, ολοκληρώνοντας το κύκλωμα. Χωρίς ουδέτερο, δεν μπορείτε να έχετε λειτουργικό κύκλωμα.

* Η κοινή χρήση ουδέτερου μεταξύ των φάσεων δεν είναι γενικά ασφαλής: Η απευθείας σύνδεση του ουδέτερου καλωδίου σε οποιοδήποτε από τα καλώδια φάσης (120, 208 ή 240 βολτ) θα δημιουργήσει ένα επικίνδυνο βραχυκύκλωμα. Αυτό μπορεί να βλάψει τον εξοπλισμό, να προκαλέσει πυρκαγιά και ενδεχομένως να οδηγήσει σε ηλεκτροπληξία.

* Ο κανόνας 135 μοιρών: Αυτός ο κανόνας ισχύει ειδικά σε φορτία μονής φάσης σε ένα σύστημα 3 φάσεων. Υπολογίζει ότι το ουδέτερο σύρμα θα πρέπει να συνδέεται με το κεντρικό σημείο των αγωγών φάσης σε διαμόρφωση 135 μοιρών. Αυτή η διαμόρφωση έχει σχεδιαστεί για να ελαχιστοποιεί την ανισορροπία της ροής ρεύματος μεταξύ των φάσεων.

Συνοπτικά:

* Εσείς Δεν μπορείτε Μοιραστείτε ένα ουδέτερο σύρμα με οποιαδήποτε φάση σε ένα σύστημα 3 φάσεων. Αυτό θα δημιουργήσει ένα βραχυκύκλωμα και είναι εξαιρετικά επικίνδυνο.

* Ο κανόνας των 135 μοιρών ισχύει για φορτία ενός φάσης σε ένα σύστημα 3 φάσεων και βοηθά στην εξισορρόπηση της ροής ρεύματος.

Συμβουλευτείτε έναν εξειδικευμένο ηλεκτρολόγο για οποιαδήποτε ηλεκτρική εργασία. Έχουν την τεχνογνωσία για να εξασφαλίσουν ότι η καλωδίωση σας γίνεται με ασφάλεια και σύμφωνα με τον κώδικα.

Ορισμός ακόρεστων διαλυμάτων και παραδείγματα στη χημεία 3

Ορισμός ακόρεστων διαλυμάτων και παραδείγματα στη χημεία 3

Στη χημεία, ένα ακόρεστο διάλυμα είναι ένα χημικό διάλυμα που περιέχει λιγότερη από τη μέγιστη ποσότητα διαλυμένης ουσίας που μπορεί να διαλυθεί. Η διαλυμένη ουσία διαλύεται πλήρως, χωρίς να αφήνει αδιάλυτο υλικό στο κάτω μέρος του δοχείου. Ακόρεστα, κορεσμένα και υπερκορεσμένα Καθώς η συγκέντρωση

Γιατί ο γραφίτης είναι μαλακός, αλλά το διαμάντι είναι τόσο σκληρό;

Γιατί ο γραφίτης είναι μαλακός, αλλά το διαμάντι είναι τόσο σκληρό;

Οι διαφορετικές ιδιότητες του γραφίτη και του διαμαντιού οφείλονται στις διαφορετικές διατάξεις των ατόμων άνθρακα στις κρυσταλλικές τους δομές. Στο διαμάντι, τα άτομα άνθρακα είναι διατεταγμένα σε τετραεδρική δομή, ενώ στον γραφίτη, τα άτομα άνθρακα είναι διατεταγμένα σε φύλλα 2D. Οι διαφορετικές δ

Εμπειρικός vs Μοριακός Τύπος

Εμπειρικός vs Μοριακός Τύπος

Ο εμπειρικός και ο μοριακός τύπος είναι δύο τύποι χημικών τύπων που σας λένε τις αναλογίες ή τις αναλογίες των στοιχείων σε μια ένωση. Ο εμπειρικός ή απλούστερος τύπος δίνει τη μικρότερη αναλογία ακέραιου αριθμού στοιχείων σε μια ένωση, ενώ ο μοριακός τύπος δίνει την πραγματική αναλογία ακέραιου αρι