Γιατί τα PBBR4 και PBI4 είναι ασταθής;

1. Διαφορά μεγάλου μεγέθους μεταξύ των ατόμων φωσφόρου και αλογόνου:

* Ο φωσφόρος είναι ένα σχετικά μικρό άτομο σε σύγκριση με το βρωμίρο και το ιώδιο.

* Η διαφορά μεγάλου μεγέθους μεταξύ του φωσφόρου και των αλογενών δημιουργεί μια σημαντική αναντιστοιχία σε ατομικές ακτίνες.

* Αυτή η αναντιστοιχία οδηγεί σε αδύναμες αλληλεπιδράσεις συγκόλλησης και κάνει τις ενώσεις ασταθείς.

2. Στερειακή παρεμπόδιση:

* Τα μεγάλα άτομα βρωμίου και ιωδίου δημιουργούν σημαντικό στερεοχημείο γύρω από το άτομο φωσφόρου.

* Αυτός ο υπερπληθυσμός καθιστά δύσκολο για το μόριο να διατηρήσει μια σταθερή γεωμετρία.

* Η στερεοχημική απόρριψη αποδυναμώνει περαιτέρω τους δεσμούς και συμβάλλει στην αστάθεια.

3. Πολωυσιμότητα ατόμων αλογόνου:

* Το βρώμιο και το ιώδιο είναι πολύ πολωμένα άτομα, που σημαίνει ότι τα σύννεφα ηλεκτρονίων τους μπορούν εύκολα να παραμορφωθούν.

* Αυτή η πολωσιμότητα μπορεί να οδηγήσει σε σημαντικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ατόμων αλογόνου, ενδεχομένως προκαλώντας την αποσύνθεση του μορίου.

4. Έλλειψη σταθερής κατάστασης οξείδωσης:

* Ο φωσφόρος είναι γνωστό ότι παρουσιάζει σταθερές καταστάσεις οξείδωσης +3 και +5.

* Στο PBBR 4 και PBI 4 , ο φωσφόρος βρίσκεται σε επίσημη κατάσταση οξείδωσης +4, η οποία είναι λιγότερο κοινή και λιγότερο σταθερή.

5. Σχηματισμός πιο σταθερών ενώσεων:

* Η αποσύνθεση του PBBR 4 και PBI 4 Συχνά οδηγεί στον σχηματισμό πιο σταθερών ενώσεων, όπως τα αλογονίδια φωσφόρου με χαμηλότερες καταστάσεις οξείδωσης (π.χ. PBR ₃ , Pi 3 ) ή στοιχειακό βρωμίρο και ιώδιο.

Συνοπτικά, η αστάθεια του PBBR 4 και PBI 4 προκύπτει από ένα συνδυασμό παραγόντων που σχετίζονται με αναντιστοιχία μεγέθους, στερεοχημικό παρεμπόδιση, πολωσιμότητα και έλλειψη σταθερής κατάστασης οξείδωσης για τον φωσφόρο. Αυτοί οι παράγοντες συμβάλλουν σε αδύναμες αλληλεπιδράσεις συγκόλλησης και προάγουν το σχηματισμό πιο σταθερών ενώσεων.