Εάν υπάρχουν 3 γραμμομορείς οξυγόνου υδρογόνου 6 και 9 ηλίου σε ένα δοχείο 10 L στα 27 degc, το μείγμα αερίου συνολικής πίεσης θα είναι;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη συνολική πίεση του μείγματος αερίου:

1. Μετατροπή της θερμοκρασίας σε Kelvin

* T (k) =t (° C) + 273.15

* T (k) =27 ° C + 273.15 =300.15 k

2. Υπολογίστε τα συνολικά moles αερίου

* Συνολικά moles =moles υδρογόνου + γραμμομόρια οξυγόνου + moles του ηλίου

* Συνολικά moles =3 + 6 + 9 =18 moles

3. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

* PV =NRT

* P =πίεση (αυτό που θέλουμε να βρούμε)

* V =όγκος (10 L)

* n =αριθμός moles (18 moles)

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (300,15 K)

4. Λύστε για πίεση

* P =(NRT) / V

* P =(18 moles * 0.0821 l · atm / mol · k * 300.15 k) / 10 L

* P ≈ 44,5 atm

Επομένως, η συνολική πίεση του μείγματος αερίου στο δοχείο είναι περίπου 44,5 ατμόσφαιρες.