170 ml διαλύματος οξικού χαλκού 0,30 Μ II αναμειγνύεται με περίσσεια σουλφιδίου νατρίου πόσα γραμμάρια κατακρημνίζουν;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση
Η αντίδραση μεταξύ οξικού χαλκού (II) (Cu (CH₃COO) ₂) και σουλφιδίου νατρίου (Na₂s) παράγει ίζημα θειούχου χαλκού (II) (CUS) και οξικό νάτριο (Nach₃coo) σε διάλυμα.
Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:
Cu (ch₃coo) ₂ (aq) + na₂s (aq) → cus (s) + 2 nach₃coo (aq)
2. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του οξικού χαλκού (II)
* molarity =moles διαλυμένου / λίτρα διαλύματος
* Έχουμε 170 ml (0,170 L) 0,30 m οξικού χαλκού (II).
* Αναδιάταξη της φόρμουλας: moles διαλυμένης ουσίας =γραμμικότητα * λίτρα διαλύματος
* Moles του Cu (ch₃coo) ₂ =0,30 m * 0,170 L =0,051 moles
3. Προσδιορίστε τον περιορισμό του αντιδραστηρίου
* Δεδομένου ότι το σουλφίδιο του νατρίου είναι σε περίσσεια, το οξικό χαλκό (II) είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Αυτό σημαίνει ότι η ποσότητα του σχηματισμού ίζημα που θα προσδιορίζεται από την ποσότητα του οξικού χαλκού (II) που είναι διαθέσιμη.
4. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του ίζημα του θειούχου χαλκού (II)
* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ Cu (ch₃coo) ₂ και CUS.
* Επομένως, 0,051 moles του Cu (ch₃coo) ₂ θα παράγουν 0,051 moles των CUs.
5. Υπολογίστε τη μάζα του ίζημα του θειούχου χαλκού (II)
* moles =μάζα / μοριακή μάζα
* Η μοριακή μάζα CUS είναι 95,61 g/mol.
* Ανακατασκευή του τύπου: μάζα =moles * molar mass
* Μάζα CUS =0,051 moles * 95,61 g/mol =4,88 γραμμάρια
Ως εκ τούτου, περίπου 4,88 γραμμάρια ίζημα του θειούχου χαλκού (II) θα σχηματιστεί.
