Γιατί τα μη μέταλλα δεν υπάρχουν σε ατομική μορφή;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Αυτό τους καθιστά πρόθυμο να κερδίσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το πλησιέστερο ευγενές αέριο.
* δεσμός: Για να επιτευχθεί αυτή η σταθερή διαμόρφωση, τα μη μέταλλα σχηματίζουν εύκολα ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα μη μέταλλα ή ιοντικούς δεσμούς με μέταλλα. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων, ενώ οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων.
Γιατί αυτό αποτρέπει την ατομική ύπαρξη:
* σταθερότητα: Ο σχηματισμός ομολόγων παρέχει μια πιο σταθερή κατάσταση για μη μέταλλα από τα υπάρχοντα ως μεμονωμένα άτομα.
* Αντιδραστικότητα: Τα απομονωμένα μη μεταλλικά άτομα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και ασταθής, αντιδρούν γρήγορα με άλλα άτομα για να σχηματίσουν μόρια ή ιόντα.
Εξαιρέσεις:
* ευγενή αέρια: Τα ευγενή αέρια είναι μια ομάδα μη μεταλλικών που έχουν ήδη ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα πολύ σταθερά στην ατομική τους μορφή.
* πολύ χαμηλές θερμοκρασίες: Σε εξαιρετικά χαμηλές θερμοκρασίες, ορισμένα μη μέταλλα μπορούν να υπάρχουν σε ατομική μορφή. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το περιβάλλον χαμηλής ενέργειας αναστέλλει τον σχηματισμό δεσμών.
Παραδείγματα:
* οξυγόνο: Το οξυγόνο υπάρχει ως διατομικά μόρια (Ο2) ή τριτοτομικά μόρια (Ο3, όζον) λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητάς του και της τάσης του σχηματισμού ομοιοπολικών δεσμών.
* χλώριο: Το χλώριο υπάρχει ως διατομικά μόρια (CL2) για τον ίδιο λόγο.
Συνοπτικά, τα μη μέταλλα, με την έντονη έλξη τους για τα ηλεκτρόνια, σχηματίζουν εύκολα δεσμούς με άλλα άτομα για να επιτευχθούν σταθερότητα. Αυτή η τάση τους εμποδίζει να υπάρχουν στην ατομική τους μορφή υπό κανονικές συνθήκες.
