bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια αέρια χρησιμοποιούνται σε λαμπτήρες flurorescent;

Οι λαμπτήρες φθορισμού περιέχουν συνήθως ένα μείγμα αερίων, όπως:

* Argon (AR) :Αυτό είναι το κύριο αέριο στον λαμπτήρα, ενεργώντας ως ρυθμιστικό και συμβάλλοντας στη διατήρηση της ηλεκτρικής εκκένωσης.

* ατμός υδραργύρου (Hg) :Αυτό είναι το βασικό στοιχείο για φθορισμό. Όταν διεγείρεται από ένα ηλεκτρικό ρεύμα, ο ατμός υδραργύρου εκπέμπει υπεριώδη (UV) φως.

* ΑΕΡΓΙΚΟ ΑΕΡΟ :Άλλα αδρανές αέρια όπως το Neon (NE), το Xenon (XE) ή το Krypton (KR) μπορούν να προστεθούν για να ενισχύσουν την απόδοση και το χρώμα του λαμπτήρα.

Πώς λειτουργεί:

1. Ηλεκτρικό ρεύμα: Ο λαμπτήρας τροφοδοτείται από ένα ηλεκτρικό ρεύμα που διέρχεται από τα ηλεκτρόδια.

2. Αυτό το ρεύμα αναγκάζει τον ατμό του υδραργύρου να διεγείρει και να απελευθερώσει το UV φως.

3. Επικάλυψη φωσφόρου: Η εσωτερική επιφάνεια του λαμπτήρα είναι επικαλυμμένη με υλικό φωσφόρου. Αυτός ο φωσφόρος απορροφά το αόρατο υπεριώδες φως και το εκπέμπει ως ορατό φως.

Σημείωση:

* Οι λαμπτήρες φθορισμού μπορούν να περιέχουν μικρές ποσότητες υδραργύρου. Είναι σημαντικό να τα απορρίψετε σωστά για να αποφύγετε την περιβαλλοντική μόλυνση.

* Το συγκεκριμένο μείγμα αερίου σε έναν λαμπτήρα φθορισμού μπορεί να ποικίλει ανάλογα με το σχεδιασμό και την προοριζόμενη χρήση του.

Κατάλογος Μεταλλοειδών ή Ημιμετάλλων

Κατάλογος Μεταλλοειδών ή Ημιμετάλλων

Τα μεταλλοειδή ή ημιμέταλλα είναι στοιχεία με ιδιότητες ενδιάμεσες μεταξύ των μετάλλων και των μη μετάλλων. Ως ομάδα, τα μεταλλοειδή έχουν τουλάχιστον ένα λαμπερό αλλοτρόπιο με μεταλλική όψη. Τα στερεά είναι εύθραυστα, με μη μεταλλικές χημικές ιδιότητες. Ενώ τα μεταλλοειδή δεν είναι ούτε καλοί ηλεκτ

Πώς οι δυνάμεις Van Der Waals συγκρατούν τα μόρια μαζί

Πώς οι δυνάμεις Van Der Waals συγκρατούν τα μόρια μαζί

Οι Διαμοριακές δυνάμεις είναι οι αλληλεπιδραστικές δυνάμεις που δρουν μεταξύ γειτονικών μορίων. Υπάρχουν διάφοροι τύποι διαμοριακών δυνάμεων όπως ισχυρές αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπόλου, αλληλεπιδράσεις διπόλου-διπόλου, αλληλεπιδράσεις διασποράς Λονδίνου ή επαγόμενοι δεσμοί διπόλων. Μεταξύ αυτών των

Πώς το μοριακό σχήμα επηρεάζει την πολικότητα

Πώς το μοριακό σχήμα επηρεάζει την πολικότητα

Η πολικότητα εμφανίζεται σε ομοιοπολικά μόρια. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα είτε του ίδιου στοιχείου είτε διαφορετικών στοιχείων μοιράζονται ηλεκτρόνια έτσι ώστε κάθε άτομο να ολοκληρώσει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενούς αερίου. Αυτά τα ομοιοπολικά μόρια μπορεί να είναι είτε