bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια επικίνδυνη βροχόπτωση παράγεται όταν οι ενώσεις θείου αντιδρούν με νερό στην ατμόσφαιρα;

Η επικίνδυνη βροχόπτωση που παράγεται όταν οι ενώσεις θείου αντιδρούν με νερό στην ατμόσφαιρα είναι Acid Rain .

Δείτε πώς λειτουργεί:

* Διοξείδιο του θείου (SO2) απελευθερώνεται στην ατμόσφαιρα κυρίως από την καύση ορυκτών καυσίμων.

* Στην ατμόσφαιρα , SO2 αντιδρά με οξυγόνο και νερό για να σχηματίσει θειικό οξύ (H2SO4) .

* θειικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ και διαλύεται στα βρόχινα νερά, καθιστώντας το όξινο.

* Acid Rain πέφτει στο έδαφος, καταστροφικά οικοσυστήματα, κτίρια και υποδομή.

Η όξινη βροχή έχει σημαντικές αρνητικές επιπτώσεις, όπως:

* ζημιά στα δάση: Η όξινη βροχή εκτοξεύει τα θρεπτικά συστατικά από το έδαφος και απελευθερώνει τοξικά μέταλλα, βλάπτοντας την ανάπτυξη και την υγεία των δέντρων.

* Ρύπανση νερού: Η όξινη βροχή καθιστά τις λίμνες και τα ποτάμια πιο όξινα, βλάπτοντας την υδρόβια ζωή.

* διάβρωση: Η όξινη βροχή διαβρώνει κτίρια, αγάλματα και άλλες δομές.

* Επιπτώσεις στην ανθρώπινη υγεία: Η όξινη βροχή μπορεί να αυξήσει τα αναπνευστικά προβλήματα και άλλα θέματα υγείας.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι οξείδια αζώτου (NOX) συμβάλλουν επίσης στη βροχή όξινης. Αντιδρούν με νερό στην ατμόσφαιρα για να σχηματίσουν νιτρικό οξύ (HNO3) .

Γεγονότα Dysprosium – Στοιχείο 66 ή Dy

Γεγονότα Dysprosium – Στοιχείο 66 ή Dy

Όνομα στοιχείου: Δυσπρόσιο Ατομικός αριθμός: 66 Σύμβολο: Dy Ατομικό βάρος: 162,50 Ανακαλύφθηκε από: Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran Ημερομηνία ανακάλυψης: 1886 (Γαλλία) Ηλεκτρονική διαμόρφωση: [Xe] 4f10 6s2 Ατομικό βάρος: 162,50 Ταξινόμηση στοιχείων: Σπάνια Γη (Σειρά Lanthanide) Προέλευση ο

Διαφορά μεταξύ αλλοτρόπων και ισοτόπων

Διαφορά μεταξύ αλλοτρόπων και ισοτόπων

Κύρια διαφορά – Αλλοτρόπια εναντίον Ισότοπων Τα χημικά στοιχεία μπορούν να εμφανιστούν φυσικά σε πολλές διαφορετικές μορφές. Μερικές φορές, τα στοιχεία βρίσκονται σε συνδυασμό με άλλα στοιχεία, και μερικές φορές, στοιχεία βρίσκονται στη στοιχειακή τους μορφή όπως ο χρυσός (Au). Ωστόσο, ορισμένα στοι

Πώς να φτιάξετε άνυδρη αμμωνία

Πώς να φτιάξετε άνυδρη αμμωνία

Καθώς η άνυδρη αμμωνία χρησιμοποιείται ως διαλύτης στην ανόργανη χημεία, είναι σημαντικό να γνωρίζουμε πώς να φτιάχνουμε άνυδρη αμμωνία. Οι περισσότερες χημικές αντιδράσεις απαιτούν κατάλληλο διαλύτη. Το νερό είναι ο περισσότερο χρησιμοποιούμενος διαλύτης στην ανόργανη χημεία. Οι οργανικοί διαλύτες