Πώς διαφέρουν τα ισότοπα του δεδομένου στοιχείου μεταξύ τους;

Τα ισότοπα ενός δεδομένου στοιχείου διαφέρουν μεταξύ τους στον αριθμό των νετρονίων περιέχουν.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ατομικός αριθμός: Όλα τα ισότοπα ενός δεδομένου στοιχείου έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό, ο οποίος αντιπροσωπεύει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα. Αυτό ορίζει το ίδιο το στοιχείο.

* αριθμός μάζας: Τα ισότοπα διαφέρουν στον αριθμό μάζας τους, ο οποίος είναι ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα.

* νετρόνια: Δεδομένου ότι τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, η διαφορά στον αριθμό μάζας τους προέρχεται από τον διαφορετικό αριθμό νετρονίων.

Παράδειγμα:

* Carbon-12 έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια (αριθμός μάζας =12).

* Carbon-14 έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια (αριθμός μάζας =14).

Και οι δύο είναι άνθρακας επειδή έχουν 6 πρωτόνια, αλλά έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων, οδηγώντας σε διαφορετικούς αριθμούς μάζας.

Βασικά σημεία:

* Τα ισότοπα έχουν τις ίδιες χημικές ιδιότητες λόγω του ίδιου αριθμού ηλεκτρονίων.

* Τα ισότοπα μπορούν να είναι σταθερά ή ραδιενεργά, ανάλογα με τον λόγο νετρονίων προς πρωτόνιο.

* Ορισμένα ισότοπα χρησιμοποιούνται σε διάφορες εφαρμογές, συμπεριλαμβανομένης της ιατρικής, των τεχνικών χρονολόγησης και της πυρηνικής ενέργειας.