Εάν ένα φυσικό αέριο καταλαμβάνει όγκο 2,4L στα 14,1 kPa, τι θα Occupy 84,6KPA;

Δείτε πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας το νόμο του Boyle:

Νόμος του Boyle δηλώνει ότι ο όγκος ενός αερίου είναι αντιστρόφως ανάλογος με την πίεση του, υποθέτοντας σταθερή θερμοκρασία. Μαθηματικά:

P₁v₁ =p₂v₂

Οπου:

* P₁ =αρχική πίεση

* V₁ =αρχικός όγκος

* P₂ =τελική πίεση

* V₂ =τελικός τόμος

Δεδομένου:

* V₁ =2,4 L

* P₁ =14,1 kPa

* P₂ =84,6 kPa

Για να βρείτε: V₂

Λύση:

1. Συνδέστε τις τιμές στην εξίσωση του νόμου του Boyle:

(14,1 kPa) * (2,4 L) =(84,6 kPa) * V₂

2. Επίλυση για v₂:

V₂ =(14,1 kPa * 2,4 L) / 84,6 kPa

V₂ ≈ 0,4 l

Ως εκ τούτου, το αέριο θα καταλαμβάνει περίπου 0,4 L σε πίεση 84,6 kPa.