Ποια στοιχεία είναι πολικά και μη πολικά;
Polar vs. Nonpolar:Τα βασικά
* πολικότητα αφορά τη διανομή ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο.
* πολικά μόρια Έχετε μια ανομοιογενή κατανομή των ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα ελαφρώς θετικό άκρο (δ+) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (δ-).
* Μη πολικά μόρια Έχετε μια ομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων, επομένως δεν σχηματίζονται διαφορετικά θετικά ή αρνητικά άκρα.
Βασικοί παράγοντες που επηρεάζουν την πολικότητα
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* Μεγαλύτερες διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα Μεταξύ των ατόμων σε έναν δεσμό οδηγεί σε έναν πιο πολικό δεσμό.
* Παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε μη πολικό ή ελαφρώς πολικό δεσμό.
* Μοριακή γεωμετρία: Ακόμη και αν ένα μόριο έχει πολικούς δεσμούς, εάν η γεωμετρία του είναι συμμετρική, οι πολικότητες μπορούν να ακυρώσουν, καθιστώντας το συνολικό μόριο μη πολικό.
Παραδείγματα πολικών και μη πολικών στοιχείων και μορίων
Στοιχεία
* Τα στοιχεία είναι εγγενώς μη πολικά. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι αποτελούνται μόνο από έναν τύπο ατόμου, οπότε η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μέσα στο στοιχείο είναι μηδέν.
μόρια
Polar:
* νερό (h₂o): Το άτομο οξυγόνου έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο, δημιουργώντας ένα λυγισμένο σχήμα με μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερικές θετικές φορτίσεις στα υδρογόνα.
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο, καθιστώντας τον δεσμό πολικό.
* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας σχήμα πυραμίδας με ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άζωτο, συμβάλλοντας στην πολικότητα.
Nonpolar:
* Diatomic στοιχεία (όπως n₂, o₂, cl₂): Αυτά τα μόρια έχουν ομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων λόγω ίσων ηλεκτροεγκεφαλικών και συμμετρικών δομών.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Αν και οι δεσμοί οξυγόνου-οξυγόνου είναι πολικοί, το γραμμικό σχήμα του μορίου ακυρώνει τις πολικότητες.
* μεθάνιο (ch₄): Η τετραεδρική γεωμετρία του μεθανίου οδηγεί σε ομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, καθιστώντας την μη πολική.
Σημαντική σημείωση: Οι όροι "πολικοί" και "μη πολικοί" χρησιμοποιούνται συχνά για να περιγράψουν τους δεσμούς μέσα σε ένα μόριο. Ένας μεμονωμένος δεσμός μέσα σε ένα μόριο μπορεί να είναι πολικός, αλλά το συνολικό μόριο μπορεί να είναι ακόμα μη πολικός λόγω της συμμετρικής δομής του.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις σχετικά με συγκεκριμένα μόρια ή θέλετε περισσότερα παραδείγματα!
