Εξηγήστε γιατί η ποσοστιαία σύνθεση ορισμένων ενώσεων δεν επαρκεί για τον προσδιορισμό των μοριακών τύπων;

Η ποσοστιαία σύνθεση από μόνη της δεν αρκεί για να προσδιορίσει τη μοριακή φόρμουλα μιας ένωσης επειδή μας λέει μόνο τις σχετικές αναλογίες κάθε παρόντος στοιχείου. Εδώ είναι γιατί:

* Πολλαπλές ενώσεις μπορούν να έχουν το ίδιο ποσοστό σύνθεσης: Εξετάστε τα ακόλουθα παραδείγματα:

* φορμαλδεΰδη (ch₂o) έχει ένα ποσοστό σύνθεσης 40% άνθρακα, 6,7% υδρογόνο και 53,3% οξυγόνο.

* Οξικό οξύ (c₂h₄o₂) έχει επίσης ένα ποσοστό σύνθεσης 40% άνθρακα, 6,7% υδρογόνο και 53,3% οξυγόνο.

Παρόλο που και οι δύο έχουν την ίδια ποσοστιαία σύνθεση, έχουν πολύ διαφορετικούς μοριακούς τύπους.

* Το ποσοστό σύνθεσης αντιπροσωπεύει αναλογίες, όχι ακριβείς αριθμούς: Το ποσοστό σύνθεσης μας λέει τον λόγο των στοιχείων στην ένωση. Για παράδειγμα, μια ένωση με ποσοστό σύνθεση 85,7% άνθρακα και 14,3% υδρογόνο θα μπορούσε να είναι:

* ch₂ (απλούστερη αναλογία)

* c₂h₄

* c₃h₆ , και ούτω καθεξής.

Για να προσδιορίσετε τη μοριακή φόρμουλα, χρειάζεστε πρόσθετες πληροφορίες:

* Μοριακή μάζα (μοριακό βάρος): Η γνώση της μοριακής μάζας της ένωσης σας επιτρέπει να υπολογίσετε τον ακριβή αριθμό κάθε στοιχείου που υπάρχει στο μόριο.

* Εμπειρική φόρμουλα: Αυτός ο τύπος αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού στοιχείων στην ένωση. Μπορείτε να προσδιορίσετε τη μοριακή φόρμουλα από τον εμπειρικό τύπο και τη μοριακή μάζα.

Συνοπτικά

Το ποσοστό σύνθεσης είναι ένα χρήσιμο εργαλείο για την κατανόηση των σχετικών αναλογιών των στοιχείων σε μια ένωση, αλλά είναι ανεπαρκές για τον προσδιορισμό της πραγματικής μοριακής φόρμουλας. Χρειάζεστε πρόσθετες πληροφορίες, όπως μοριακή μάζα, για να προσδιορίσετε τον ακριβή αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου στο μόριο.