8. Στους περισσότερους περιοδικούς πίνακες παρατίθεται μια ενιαία ατομική μάζα αντί των αριθμών για όλα τα σταθερά ισότοπα. Πώς σχετίζεται με διαφορετικά ισότοπα;

Η ενιαία ατομική μάζα που παρατίθεται στους περισσότερους περιοδικούς πίνακες είναι η μέση ατομική μάζα , η οποία λαμβάνει υπόψη τη σχετική αφθονία όλων των φυσικών ισότοπων αυτού του στοιχείου.

Δείτε πώς σχετίζεται με διαφορετικά ισότοπα:

* ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (ατομικός αριθμός) αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτή η διαφορά στα νετρόνια οδηγεί σε διαφορετικές ατομικές μάζες για κάθε ισότοπο.

* Σχετική αφθονία αναφέρεται στο ποσοστό κάθε ισότοπου που βρίσκεται φυσικά. Ορισμένα ισότοπα είναι πιο συνηθισμένα από άλλα.

* Μέση ατομική μάζα υπολογίζεται πολλαπλασιάζοντας τη μάζα κάθε ισότοπου από τη σχετική αφθονία του, στη συνέχεια, συνοψίζοντας τα αποτελέσματα. Αυτό μας δίνει ένα σταθμισμένο μέσο όρο που αντιπροσωπεύει την τυπική μάζα ενός ατόμου αυτού του στοιχείου.

Παράδειγμα:

* Ο άνθρακας έχει δύο κύρια ισότοπα:άνθρακα-12 (με 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια) και άνθρακα-13 (με 6 πρωτόνια και 7 νετρόνια).

* Ο άνθρακας-12 έχει σχετική αφθονία περίπου 98,9%, ενώ ο άνθρακας-13 έχει σχετική αφθονία περίπου 1,1%.

* Η μέση ατομική μάζα άνθρακα υπολογίζεται ως:

(12 AMU * 0.989) + (13 AMU * 0.011) =12.01 AMU

Στην ουσία, η ενιαία ατομική μάζα στον περιοδικό πίνακα είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος που αντικατοπτρίζει την παρουσία πολλαπλών ισοτόπων και των σχετικών αφθονιών τους.