Γιατί τα στοιχεία ταξινομούνται σε μπλοκ k l m n και s p d f sub block;

Τα στοιχεία ταξινομούνται σε μπλοκ K, L, M, N και S, P, D, F με βάση τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων των ατόμων τους, τα οποία περιγράφουν τον τρόπο με τον οποίο τα ηλεκτρόνια είναι διατεταγμένα σε ενεργειακά επίπεδα και υποπεριοχές. Αυτό το σύστημα ταξινόμησης είναι απαραίτητο για την κατανόηση των περιοδικών τάσεων και των χημικών ιδιοτήτων των στοιχείων.

Ακολουθεί μια ανάλυση του τρόπου με τον οποίο λειτουργεί:

1. Επίπεδα ενέργειας (k, l, m, n ...):

* Κύριος κβαντικός αριθμός (n): Κάθε μπλοκ αντιπροσωπεύει ένα επίπεδο ενέργειας (που ονομάζεται επίσης κέλυφος ηλεκτρονίων). Όσο υψηλότερη είναι η τιμή του Ν, όσο περισσότερο το ηλεκτρόνιο είναι από τον πυρήνα και όσο υψηλότερη είναι η ενέργεια του.

* k (n =1), l (n =2), m (n =3), n (n =4) ...: Αυτά τα γράμματα είναι απλά στενογραφία για τα διαφορετικά επίπεδα ενέργειας.

2. Sublevels (S, P, D, F):

* Κβαντικός αριθμός γωνιακής ορμής (L): Σε κάθε επίπεδο ενέργειας, υπάρχουν sublevels που χαρακτηρίζονται από διαφορετικά σχήματα και ενέργειες.

* s (l =0): Σφαιρικό σχήμα, χαμηλότερη ενέργεια σε κάθε επίπεδο ενέργειας.

* p (l =1): Σχήμα αλτήρα, ελαφρώς υψηλότερη ενέργεια από το s.

* d (l =2): Πιο πολύπλοκο σχήμα, υψηλότερη ενέργεια από το p.

* f (l =3): Ακόμη πιο περίπλοκο σχήμα, υψηλότερη ενέργεια σε κάθε επίπεδο ενέργειας.

Πώς σχετίζεται με τον περιοδικό πίνακα:

* Περίοδοι: Κάθε σειρά (περίοδος) στον περιοδικό πίνακα αντιστοιχεί σε συγκεκριμένο επίπεδο ενέργειας (k, l, m, κλπ.). Έτσι, όλα τα στοιχεία στην ίδια σειρά έχουν το ίδιο υψηλότερο επίπεδο ενέργειας για τα εξώτατα ηλεκτρόνια τους.

* Ομάδες: Κάθε στήλη (ομάδα) στον περιοδικό πίνακα αντιστοιχεί σε ένα συγκεκριμένο sublevel (s, p, d, f). Τα στοιχεία της ίδιας ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρόνων σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο φουσκωτό).

* μπλοκ: Η διάταξη των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα με βάση τα sublevels τους ονομάζεται ταξινόμηση μπλοκ :

* s-block: Οι δύο πρώτες στήλες (ομάδες 1 &2) αποτελούνται από στοιχεία των οποίων τα εξώτατα ηλεκτρόνια βρίσκονται στο S Sublevel.

* p-block: Οι τελευταίες έξι στήλες (ομάδες 13 έως 18) περιέχουν στοιχεία με τα εξώτατα ηλεκτρόνια τους στο publevel.

* d-block: Οι δέκα στήλες στη μέση (Ομάδες 3 έως 12) περιλαμβάνουν στοιχεία με τα εξώτατα ηλεκτρόνια τους στο D Sublevel.

* f-block: Οι δύο σειρές στο κάτω μέρος του περιοδικού πίνακα (λανθανίδια και ακτινίδια) είναι στοιχεία με τα εξώτατα ηλεκτρόνια τους στο f μειωμένο.

Γιατί αυτή η ταξινόμηση είναι σημαντική;

* Πρόβλεψη χημικών ιδιοτήτων: Τα στοιχεία εντός του ίδιου μπλοκ έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες λόγω της ύπαρξης παρόμοιων διαμορφώσεων ηλεκτρονίων, ειδικά στα ηλεκτρόνια σθένους τους.

* Κατανόηση περιοδικών τάσεων: Η ταξινόμηση του μπλοκ βοηθά στην εξήγηση των τάσεων σε ατομικό μέγεθος, ενέργεια ιονισμού, ηλεκτροαρνητικότητα και άλλες ιδιότητες σε όλο τον περιοδικό πίνακα.

* Διαμόρφωση και σύνδεση ηλεκτρονίων: Η γνώση της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων ενός στοιχείου μας επιτρέπει να προβλέψουμε πώς θα συνδεθεί με άλλα στοιχεία και θα σχηματίσει διαφορετικές χημικές ενώσεις.

Συνοπτικά, τα υπο-μπλοκ K L M N N Blocks και S P D F είναι απαραίτητα για την οργάνωση και την κατανόηση της συμπεριφοράς των στοιχείων που βασίζονται στις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τους. Αυτό το σύστημα ταξινόμησης παρέχει ένα πλαίσιο για την πρόβλεψη των χημικών τους ιδιοτήτων και την κατανόηση του ρόλου τους στον περιοδικό πίνακα.