Υπολογίστε την ατομική μάζα ενός στοιχείου που περιέχει ισότοπα μίγματος;
Κατανόηση των ισότοπων
* ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό σημαίνει ότι έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό αλλά διαφορετικές ατομικές μάζες.
* Ατομική μάζα: Η μέση μάζα όλων των ισοτόπων ενός στοιχείου, λαμβάνοντας υπόψη τις σχετικές αφθονίες τους.
Υπολογισμός της ατομικής μάζας
1. Προσδιορίστε τα ισότοπα: Προσδιορίστε τα ισότοπα που υπάρχουν στο μείγμα και τις αντίστοιχες μάζες τους.
2. Προσδιορίστε την αφθονία: Βρείτε την ποσοστιαία αφθονία (ή την κλασματική αφθονία) κάθε ισότοπου. Αυτό συχνά δίνεται στο πρόβλημα ή μπορεί να βρεθεί σε έναν περιοδικό πίνακα.
3. Σταθμισμένος μέσος όρος: Πολλαπλασιάστε τη μάζα κάθε ισότοπου από την αφθονία του (ως δεκαδικό) και στη συνέχεια συνοψίζει τα αποτελέσματα.
Φόρμουλα:
Ατομική μάζα =(μάζα ισοτόπου 1χ αφθονία του ισότοπου 1) + (μάζα ισότοπου 2 χ αφθονία του ισότοπου 2) + ...
Παράδειγμα
Ας πούμε ότι έχετε ένα στοιχείο με δύο ισότοπα:
* Isotope 1:Mass =10.01 AMU, αφθονία =90%
* Isotope 2:Mass =11.01 AMU, αφθονία =10%
Υπολογισμός:
Ατομική μάζα =(10.01 AMU × 0.90) + (11.01 AMU × 0.10)
Ατομική μάζα =9.009 AMU + 1.101 AMU
ατομική μάζα =10.11 amu
Σημαντική σημείωση: Οι ατομικές μάζες εκφράζονται συνήθως σε ατομικές μονάδες μάζας (AMU).
