Τι έχει να κάνει η ατομική μάζα με την επιβάρυνση ενός ατόμου;
* Ατομική μάζα: Αυτό αναφέρεται στη συνολική μάζα ενός ατόμου, που προσδιορίζεται κυρίως από τον αριθμό των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα του.
* χρέωση: Αυτό αναφέρεται στο συνολικό ηλεκτρικό φορτίο ενός ατόμου, που καθορίζεται από την ισορροπία μεταξύ των πρωτονίων (θετικού φορτίου) και των ηλεκτρονίων (αρνητικό φορτίο).
Εδώ είναι η κατανομή:
* πρωτόνια: Βρίσκεται στον πυρήνα, φέρουν θετικό φορτίο και συμβάλλουν στη μάζα του ατόμου.
* νετρόνια: Επίσης, βρίσκονται στον πυρήνα, δεν έχουν καμία φόρτιση (είναι ουδέτερα) και συμβάλλουν στη μάζα του ατόμου.
* ηλεκτρόνια: Γύρω από τον πυρήνα, φέρουν αρνητικό φορτίο και έχουν πολύ μικρή μάζα σε σύγκριση με τα πρωτόνια και τα νετρόνια.
Παράδειγμα:
* Carbon-12 έχει 6 πρωτόνια, 6 νετρόνια και 6 ηλεκτρόνια.
* Ατομική μάζα: Περίπου 12 μονάδες ατομικής μάζας (AMU).
* χρέωση: Ουδέτερο (6 πρωτόνια =6 ηλεκτρόνια).
* Carbon-14 έχει 6 πρωτόνια, 8 νετρόνια και 6 ηλεκτρόνια.
* Ατομική μάζα: Περίπου 14 μονάδες ατομικής μάζας (AMU).
* χρέωση: Ουδέτερο (6 πρωτόνια =6 ηλεκτρόνια).
Βασικά σημεία:
* ισότοπα: Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων, με αποτέλεσμα διαφορετικές ατομικές μάζες (όπως ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14). Ωστόσο, θα έχουν ακόμα την ίδια χρέωση.
* ιόντα: Ένα άτομο μπορεί να κερδίσει ή να χάσει ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο (να γίνει ιόν). Αυτό δεν αλλάζει την ατομική μάζα.
Συνοπτικά, η ατομική μάζα σχετίζεται με τον αριθμό των πρωτονίων και των νετρονίων, ενώ η φόρτιση σχετίζεται με την ισορροπία μεταξύ πρωτονίων και ηλεκτρονίων. Αυτές οι δύο ιδιότητες είναι ανεξάρτητες μεταξύ τους.
