Τι συγκόλληση είναι το AG-CL;

Η συγκόλληση σε Ag-CL (χλωριούχο ασήμι) είναι κατά κύριο λόγο ιονική σύνδεση .

Εδώ είναι γιατί:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το ασήμι (AG) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 1,93, ενώ το χλώριο (CL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Αυτή η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (1,23) υποδεικνύει μια έντονη τάση για το χλώριο να προσελκύει ηλεκτρόνια από ασήμι.

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ως αποτέλεσμα αυτής της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, το ασήμι χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ασημένιο ιόν (Ag+), ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-).

* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

Ενώ η συγκόλληση είναι κυρίως ιοντική, υπάρχει ένας μικρός βαθμός ομοιοπολικού χαρακτήρα λόγω της πόλωσης του νέφους ηλεκτρονίων. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει μια μικρή ποσότητα κοινής χρήσης ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων αργύρου και χλωρίου, γεγονός που προσθέτει στη συνολική αντοχή του δεσμού.

Ωστόσο, ο ιοντικός χαρακτήρας είναι κυρίαρχος και έτσι η σύνδεση σε Ag-CL θεωρείται κυρίως ιοντικός.