Έχουν όλα τα μη μέταλλα ένα εντελώς εύκαμπτο κέλυφος σθένους ηλεκτρονίων;
Εδώ είναι γιατί:
* κέλυφος σθένους: Αυτό είναι το εξωτερικό κέλυφος των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο. Είναι το κέλυφος που εμπλέκεται στη χημική σύνδεση.
* Μη μετάλλια: Αυτά τα στοιχεία συνήθως κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες κέλυφος σθένους. Βρίσκονται στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα (εκτός από το υδρογόνο).
Παραδείγματα:
* αζώτου (n): Έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται 3 ακόμη για να γεμίσει το κέλυφος του.
* οξυγόνο (o): Έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται 2 ακόμη για να γεμίσει το κέλυφος του.
* χλώριο (CL): Έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται 1 ακόμη για να γεμίσει το κέλυφος του.
Εξαιρέσεις:
* Ομάδα 18 (ευγενή αέρια): Αυτά τα στοιχεία έχουν ένα πλήρες κέλυφος σθένους εξ ορισμού. Είναι εξαιρετικά μη αντιδραστικά επειδή δεν χρειάζεται να κερδίζουν ή να χάνουν ηλεκτρόνια.
* Ορισμένα μη μέταλλα στην ομάδα 17 (αλογόνα) και η ομάδα 16 (Chalcogens): Μπορεί να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, τα οποία μπορούν να οδηγήσουν σε μια κατάσταση όπου δεν έχουν ένα εντελώς πλήρες κέλυφος σθένους.
Βασικά σημεία:
* Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό, πλήρες κέλυφος σθένους.
* Ο στόχος είναι να επιτευχθεί η διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ευγενούς αερίου.
* Ορισμένα μη μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς και να μοιράζονται ηλεκτρόνια, τα οποία μπορούν να αφήσουν το κέλυφος σθένους τους εν μέρει γεμάτο.
