Τι συμβαίνει όταν προσθέτετε περισσότερα NH4CL στο υδροξείδιο του μαγνησίου;

Η προσθήκη περισσότερου χλωριούχου αμμωνίου (NH₄Cl) στο υδροξείδιο του μαγνησίου [Mg (OH) ₂] θα προκαλέσει τη διάλυση του υδροξειδίου του μαγνησίου . Εδώ είναι γιατί:

* Ισορροπία και αρχή του Le Chatelier: Το υδροξείδιο του μαγνησίου είναι μια ελαφρώς διαλυτή ένωση, που σημαίνει ότι υπάρχει σε ισορροπία με τα ιόντα του σε διάλυμα:

Mg (oh) ₂ (s) ⇌ mg²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)

* Ο ρόλος του χλωριούχου αμμωνίου: Το χλωριούχο αμμώνιο είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης Αυτό διαχωρίζεται εντελώς σε λύση:

NH₄CL (aq) → NH₄⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

Τα ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) αντιδρούν με τα ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) από την ισορροπία υδροξειδίου του μαγνησίου:

Nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq) ⇌ nh₃ (aq) + h₂o (l)

Αυτή η αντίδραση αφαιρεί ιόντα υδροξειδίου Από το διάλυμα, μετατοπίζοντας την ισορροπία της διάλυσης του υδροξειδίου του μαγνησίου στο δεξιό , ευνοώντας τη διάλυση περισσότερου υδροξειδίου του μαγνησίου.

Συνοπτικά:

1. Η προσθήκη NH₄Cl αυξάνει τη συγκέντρωση ιόντων NH₄⁺.

2. Αυτά τα ιόντα αντιδρούν με ιόντα ΟΗΗ από την ισορροπία υδροξειδίου του μαγνησίου.

3. Αυτή η αντίδραση αφαιρεί τα ιόντα OH, προκαλώντας την μετατόπιση της ισορροπίας προς τα δεξιά, ευνοώντας τη διάλυση περισσότερων Mg (OH) ₂.

αποτέλεσμα: Το συνολικό αποτέλεσμα είναι ότι περισσότερο υδροξείδιο του μαγνησίου διαλύεται παρουσία χλωριούχου αμμωνίου.