Ποια είναι η συγκέντρωση H3O Plus σε ένα διάλυμα που 100 φορές λιγότερο όξινο από ένα που έχει pH 3,22;
1. Κατανοήστε τη σχέση μεταξύ του pH και του [H3O+]
* ph είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Ορίζεται ως ο αρνητικός λογάριθμος (βάση 10) της συγκέντρωσης ιόντων υδρονίου ([H3O+]).
* [H3O+] αντιπροσωπεύει τη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου, τα οποία είναι υπεύθυνα για όξινες ιδιότητες.
2. Υπολογίστε το [H3O+] της αρχικής λύσης
* Χρησιμοποιήστε τον τύπο:[H3O+] =10^(-ph)
* Για την αρχική λύση με ρΗ 3.22:
[H3O+] =10^(-3.22) =6.03 x 10^-4 m
3. Προσδιορίστε το [H3O+] του λιγότερο όξιου διαλύματος
* Η νέα λύση είναι 100 φορές λιγότερο όξινο, που σημαίνει ότι το [H3O+] είναι 100 φορές χαμηλότερο από την αρχική λύση.
* Υπολογίστε το νέο [H3O+]:
[H3O+] (νέο) =[H3O+] (πρωτότυπο) / 100
[H3O+] (νέο) =(6.03 x 10^-4 m) / 100
[H3O+] (νέο) =6.03 x 10^-6 m
Επομένως, η συγκέντρωση H3O+ στο διάλυμα που είναι 100 φορές λιγότερο όξινο από αυτό με ρΗ 3,22 είναι 6,03 x 10^-6 m.
