bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί το αέριο CO2 χρησιμοποιείται για συγκόλληση MIG;

Το αέριο CO2 δεν είναι Συνήθως χρησιμοποιείται για τη συγκόλληση MIG. Είναι στην πραγματικότητα μια κοινή εσφαλμένη αντίληψη.

Εδώ είναι γιατί:

* Το CO2 χρησιμοποιείται για Συγκόλληση mag (μεταλλικό ενεργό αέριο). Το Mag είναι ένας συγκεκριμένος τύπος συγκόλλησης MIG χρησιμοποιώντας ένα αέριο θωράκισης που είναι ένα μείγμα Αργόν και διοξείδιο του άνθρακα **.

* Mig (μεταλλικό αδρανές αέριο) Χρησιμοποιεί αδρανές αέρια όπως το αργόν ή το ήλιο για την θωράκιση. Αυτά τα αέρια είναι χημικά αδρανή και δεν αντιδρούν με την λιωμένη πισίνα συγκόλλησης.

* CO2 δεν είναι αδρανές. Στην πραγματικότητα αντιδρά με το τετηγμένο μέταλλο, δημιουργώντας μια σκωρία στρώμα. Ενώ αυτή η σκωρία μπορεί να είναι επωφελής σε ορισμένες εφαρμογές, μπορεί επίσης να δημιουργήσει προβλήματα όπως το πορώδες και τις εύθραυστες συγκολλήσεις.

Εδώ είναι μια κατανομή του γιατί το CO2 χρησιμοποιείται στη συγκόλληση mag:

* Κόστος-αποτελεσματικότητα: Το CO2 είναι σημαντικά φθηνότερο από το Argon.

* Αυξημένη διείσδυση: Το CO2 αντιδρά με το τετηγμένο μέταλλο, προωθώντας μεγαλύτερη διείσδυση και επιτρέποντας παχύτερα υλικά.

* Σταθερό τόξο: Το CO2 παρέχει ένα σταθερό τόξο ακόμη και σε χαμηλότερα ρεύματα.

Ωστόσο, το CO2 έχει επίσης μειονεκτήματα :

* Συγκολλήσεις χαμηλότερης ποιότητας: Το στρώμα σκωρίας μπορεί να οδηγήσει σε ατέλειες όπως το πορώδες και η ευγένεια.

* Spatter: Το CO2 παράγει περισσότερη ψεκασμό σε σύγκριση με την αδρανή θωράκιση αερίου.

* Περιορισμένη εφαρμογή: Η συγκόλληση CO2 δεν είναι κατάλληλη για όλα τα υλικά και τις εφαρμογές.

Συνοπτικά: Ενώ το CO2 χρησιμοποιείται συνήθως σε συγκόλληση mag , δεν χρησιμοποιείται για τη συγκόλληση mig . Η χρήση του CO2 στη συγκόλληση εισάγει ένα διαφορετικό σύνολο χαρακτηριστικών σε σύγκριση με τα αδρανή αέρια, οδηγώντας τόσο σε οφέλη όσο και σε μειονεκτήματα.

Διαφορά μεταξύ μοριακής και σειράς αντίδρασης

Διαφορά μεταξύ μοριακής και σειράς αντίδρασης

Κύρια διαφορά – Μοριακότητα έναντι Σειράς Αντίδρασης Ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης μπορεί να εξαρτάται κυρίως από τη θερμοκρασία και την πίεση του συστήματος, τη συγκέντρωση των αντιδρώντων που υπάρχουν, την παρουσία ή την απουσία καταλυτών και τη φύση των αντιδρώντων. Ωστόσο, ο ρυθμός της αντίδρ

Διαφορά μεταξύ ισοθερμικής και αδιαβατικής διαδικασίας

Διαφορά μεταξύ ισοθερμικής και αδιαβατικής διαδικασίας

Κύρια διαφορά – Ισοθερμική έναντι αδιαβατικής διαδικασίας Η Θερμοδυναμική χρησιμοποιεί τις έννοιες ισοθερμική διεργασία και αδιαβατική διεργασία για να εξηγήσει τη συμπεριφορά ενός θερμοδυναμικού συστήματος και τη σχέση του με τις αλλαγές θερμοκρασίας. Η ισοθερμική διαδικασία είναι μια διαδικασία πο

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της κέτωσης και της κετοξέωσης

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της κέτωσης και της κετοξέωσης

Η κύρια διαφορά μεταξύ κέτωσης και κετοξέωσης είναι ότι ηκέτωση είναι μια φυσική κατάσταση που εμφανίζεται λόγω του μεταβολισμού του λίπους αντί της γλυκόζης, ενώ η κετοξέωση είναι μια κατάσταση ασθένειας που εμφανίζεται λόγω ανεπαρκούς πρόσληψης γλυκόζης στα κύτταρα από την κυκλοφορία του αίματος ω