Πόσα άτομα του O2 είναι σε 1,76sample CO2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα του CO2

* Ο άνθρακας (C) έχει μοριακή μάζα 12,01 g/mol

* Το οξυγόνο (Ο) έχει μοριακή μάζα 16,00 g/mol

* Μοριακή μάζα CO2 =12,01 g/mol + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol

2. Υπολογίστε τα moles του CO2

* Μας δίνεται ένα δείγμα 1,76 g του CO2.

* Moles του CO2 =(μάζα του CO2) / (μοριακή μάζα του CO2)

* Moles του CO2 =1,76 g / 44,01 g / mol =0,04 mol

3. Προσδιορίστε τα moles του o2

* Ο χημικός τύπος CO2 μας λέει ότι υπάρχουν 2 moles ατόμων οξυγόνου για κάθε 1 mole του CO2.

* Moles των ατόμων Ο =0,04 mol CO2 * (2 mol O Atoms / 1 mol CO2) =0,08 mol O Atoms

4. Υπολογίστε τον αριθμό των μορίων O2

* Ο αριθμός του Avogadro μας λέει ότι υπάρχουν 6,022 x 10^23 μόρια σε ένα γραμμομόριο οποιασδήποτε ουσίας.

* Αριθμός μορίων O2 =(Moles Of Atoms) * (αριθμός Avogadro)

* Αριθμός μορίων O2 =0,08 mol * (6,022 x 10^23 μόρια/mol) =4,82 x 10^22 Μόρια

Επομένως, υπάρχουν περίπου 4,82 x 10^22 o2 μόρια σε δείγμα 1,76 g του CO2.