Η μοριακή μάζα μιας ένωσης είναι 63,008 AMU περιέχει υδρογόνο και οξυγόνο αζώτου στοιχεία που είναι ο τύπος;
1. Προσδιορίστε τα πιθανά στοιχεία:
* Σας δίνεται ότι η ένωση περιέχει υδρογόνο (Η), οξυγόνο (Ο) και άζωτο (Ν).
2. Προσδιορίστε τις ατομικές μάζες:
* H:1.008 AMU
* O:15.999 AMU
* N:14.007 AMU
3. Χρησιμοποιήστε δοκιμή και σφάλμα (με λίγο λογική):
* Ξεκινήστε με άζωτο: Δεδομένου ότι η μοριακή μάζα είναι 63.008 AMU, η ένωση θα μπορούσε να έχει ένα άτομο αζώτου (14.007 AMU).
* Αφαίρεση αζώτου: Αυτό αφήνει 63.008 - 14.007 =49.001 AMU για να υπολογίσει το υδρογόνο και το οξυγόνο.
* οξυγόνο: Το πλησιέστερο που μπορούμε να φτάσουμε στο 49.001 AMU με οξυγόνο χρησιμοποιεί τρία άτομα οξυγόνου (3 x 15.999 =47.997 AMU).
* υδρογόνο: Για να φτιάξουμε τη διαφορά, χρειαζόμαστε δύο άτομα υδρογόνου (2 x 1.008 =2.016 AMU).
4. Ο τύπος:
* Ο τύπος είναι hno3 (Νιτρικό οξύ)
επαλήθευση:
* 1 (n) + 1 (h) + 3 (o) =63.008 AMU (αρκετά κοντά στη δεδομένη μοριακή μάζα μας)
