Γιατί ένα στοιχείο κερδίζει ή χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ιόν;
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Για τα περισσότερα στοιχεία, αυτό σημαίνει ότι έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους επίπεδο ενέργειας (το κέλυφος σθένους).
* Διαμόρφωση αερίου ευγενή: Τα ευγενή αέρια είναι τα πιο σταθερά στοιχεία στον περιοδικό πίνακα επειδή έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Τα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν την ίδια σταθερή διαμόρφωση.
* Ιονική σύνδεση: Όταν ένα άτομο κερδίζει ή χάνει ηλεκτρόνια, γίνεται ιόν. Τα ιόντα με αντίθετες χρεώσεις (ένα θετικό, ένα αρνητικό) προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ιοντικούς δεσμούς. Αυτή η έλξη είναι η κινητήρια δύναμη πίσω από το σχηματισμό πολλών ιοντικών ενώσεων.
Εδώ είναι μια κατανομή του τρόπου λειτουργίας:
* μέταλλα: Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν Τα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα). Θέλουν να απαλλαγούν από τα εξωτερικά τους ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση.
* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα τείνουν να είναι κέρδος Τα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions). Θέλουν να γεμίσουν το εξωτερικό τους κέλυφος για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση.
Παράδειγμα:
* νάτριο (NA): Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος. Χάσοντας αυτό το ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα ιόν νατρίου (Na+) με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (όπως το νέον).
* χλώριο (CL): Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Με την απόκτηση ενός ηλεκτρονίου, γίνεται ένα ιόν χλωριούχου (cl-) με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (όπως το αργόν).
Συνοπτικά:
Τα στοιχεία κερδίζουν ή χάνουν ηλεκτρόνια για να γίνουν ιόντα επειδή τους επιτρέπει να επιτύχουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, μιμώντας τα ευγενή αέρια. Αυτή η σταθερότητα οφείλεται στον κανόνα οκτάδων, ο οποίος δηλώνει ότι τα άτομα είναι πιο σταθερά με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος οκτώ ηλεκτρονίων.
