Ποιος είναι ο ισχυρότερος δεσμός;

Εξαρτάται από το είδος του δεσμού για τον οποίο μιλάτε! Εδώ είναι μερικοί από τους ισχυρότερους δεσμούς, το καθένα στη δική τους κατηγορία:

χημικοί δεσμοί:

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί είναι ο ισχυρότερος τύπος χημικού δεσμού, που σχηματίζεται από την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Οι ισχυρότεροι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι τριπλοί δεσμοί , όπως αυτά που βρίσκονται στο αέριο αζώτου (n 2 ).

* Ιονικά ομόλογα: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αν και δεν είναι τόσο ισχυροί όσο οι ομοιοπολικοί δεσμοί, εξακολουθούν να είναι σημαντικοί και μπορεί να είναι αρκετά ισχυροί ανάλογα με τις χρεώσεις που εμπλέκονται.

* Μεταλλικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί βρίσκονται σε μέταλλα και χαρακτηρίζονται από μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια που συγκρατούν τα άτομα μετάλλου μαζί. Αυτό κάνει τα μέταλλα ισχυρούς, όλκους και καλούς αγωγούς θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας.

Άλλα ομόλογα:

* δεσμούς υδρογόνου: Αυτοί είναι σχετικά αδύναμοι δεσμοί, αλλά είναι ζωτικής σημασίας για πολλές βιολογικές διαδικασίες. Σχηματίζονται από την έλξη μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο) και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων στο παρακείμενο μόριο.

* Van der Waals Δυνάμεις: Αυτοί είναι ο ασθενέστερος τύπος δεσμού και προκαλούνται από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια. Είναι υπεύθυνοι για την έλξη μεταξύ μη πολικών μορίων.

Έτσι, ποιος είναι ο ισχυρότερος δεσμός συνολικά;

Αυτό εξαρτάται από το συγκεκριμένο πλαίσιο! Αν μιλάμε για χημικούς δεσμούς, τριπλούς ομοιοπολικούς δεσμούς είναι συνήθως το ισχυρότερο. Ωστόσο, αν εξετάσουμε όλους τους τύπους ομολόγων, συμπεριλαμβανομένων εκείνων που δεν περιλαμβάνουν την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, τότε η απάντηση γίνεται πιο περίπλοκη.

Τελικά, ο "ισχυρότερος" δεσμός εξαρτάται από το τι συγκρίνετε και ποιες ιδιότητες είναι πιο σημαντικές στην κατάσταση.