Τι είναι μια λύση; Ορισμός διαλυμένης ουσίας και παραδείγματα

Στη χημεία, μια διαλυμένη ουσία είναι η ουσία διαλυμένη σε διαλύτη ή το μέρος ενός χημικού διαλύματος που υπάρχει σε μικρότερη ποσότητα. Η ανάμειξη μιας διαλυμένης ουσίας και ενός διαλύτη με αποτέλεσμα τη διάλυση της διαλυμένης ουσίας, η οποία είναι επίσης γνωστή ως διαλυτοποίηση. Η συγκέντρωση περιγράφει την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας σε έναν διαλύτη ή ένα διάλυμα. Για παράδειγμα, η συγκέντρωση 0,1 Μ HCl περιγράφει ένα διάλυμα που αποτελείται από 0,1 mol υδροχλωρικού οξέος ανά λίτρο διαλύματος.

Ο όρος «διαλυμένη ουσία» προέρχεται από τη λατινική λέξη solvere , που σημαίνει «χαλαρώνω». Οι λέξεις "διαλύτης" και "διάλυση" προέρχονται επίσης από την ίδια λέξη.

Ενώ οι διαλυμένες ουσίες συζητούνται συχνότερα σε υγρά διαλύματα, εμφανίζονται επίσης σε αέρια και στερεά.

Ιδιότητες διαλύματος

Μια διαλυμένη ουσία εμφανίζει χαρακτηριστικές ιδιότητες σε ένα διάλυμα:

• Η κατανομή μιας διαλυμένης ουσίας είναι ομοιογενής. Δηλαδή, ο αριθμός των σωματιδίων της διαλυμένης ουσίας ανά όγκο είναι ο ίδιος, ανεξάρτητα από το πού γίνεται δειγματοληψία ενός διαλύματος.
• Τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας δεν είναι ορατά με το μάτι.
• Η διαλυμένη ουσία σε ένα διάλυμα δεν διασκορπίζει το φως.
• Τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας δεν καθιζάνουν εκτός διαλύματος και δεν μπορούν να διαχωριστούν από ένα διάλυμα με διήθηση.
• Σε ένα διάλυμα, η διαλυμένη ουσία βρίσκεται στην ίδια φάση με τον διαλύτη.

Πώς να διακρίνετε ποια είναι διαλυμένη ουσία και ποια είναι διαλύτης

Η διαλυμένη ουσία είναι το μέρος ενός διαλύματος που υπάρχει σε μικρότερη ποσότητα από τον διαλύτη. Εάν γνωρίζετε τη σύνθεση του διαλύματος, είναι εύκολο να προσδιορίσετε τον διαλύτη, καθώς αντιπροσωπεύει το μεγαλύτερο κλάσμα. Το υπόλοιπο του διαλύματος αποτελείται από τη διαλυμένη ουσία. Μπορεί να υπάρχουν περισσότερες από μία διαλυμένες ουσίες σε ένα διάλυμα.

Σε μια χημική αντίδραση, η διαλυμένη ουσία υπάρχει σε μικρότερο μοριακό κλάσμα και διαλύεται στον διαλύτη. Κάθε φορά που βλέπετε το σύμβολο (aq ) μετά από ένα χημικό είδος, ξέρετε ότι είναι μια διαλυμένη ουσία σε υδατικό διάλυμα (νερό).

Παραδείγματα διαλυμάτων

Ακολουθούν παραδείγματα διαλυμένων ουσιών:

Διάλυμα	Λύση	Τύπος λύσης	Διαλύτης
Αλάτι	Θαλασσινό νερό	Στερεό διαλυμένο σε υγρό	Νερό
Ζάχαρη, διαλυμένο διοξείδιο του άνθρακα	Σόδα	Στερεό και αέριο διαλυμένο σε υγρό	Νερό
Οξυγόνο, υδρατμοί, διοξείδιο του άνθρακα, αργό	Αέρας	Αέριο διαλυμένο σε αέριο	Άζωτο
Chromium	Ανοξείδωτο ατσάλι	Στερεό διαλυμένο σε στερεό	Σίδερο
NaOH (υδροξείδιο του νατρίου)	1,0M NaOH (υδατικό )	Στερεό διαλυμένο σε υγρό	Νερό
Αιθανόλη	Μπύρα	Υγρό διαλυμένο σε υγρό	Νερό
Οξικό οξύ	Ξίδι	Υγρό διαλυμένο σε υγρό	Νερό
Αιθάνιο, προπάνιο, βουτάνιο	Φυσικό αέριο	Αέριο διαλυμένο σε αέριο	Μεθάνιο
Ασήμι, χαλκός, ίνδιο	Οδοντιατρικό αμάλγαμα	Στερεό διαλυμένο σε στερεό	Ερμής

Πρόβλεψη εάν μια διαλυμένη ουσία θα διαλυθεί

Η διαλυτότητα είναι ένα μέτρο της ποσότητας μιας διαλυμένης ουσίας που θα διαλυθεί σε έναν διαλύτη. Γενικά, οι πολικοί διαλύτες διαλύουν τις πολικές διαλυμένες ουσίες, ενώ οι μη πολικοί διαλύτες διαλύουν τις μη πολικές διαλυμένες ουσίες. Για παράδειγμα, το αλάτι (πολικό) διαλύεται στο νερό (πολικό), αλλά όχι στο λάδι (μη πολικό). Η διαλυτότητα εξαρτάται από πολλούς παράγοντες, όπως η θερμοκρασία, η πίεση και η παρουσία άλλων ουσιών. Για παράδειγμα, περισσότερο αλάτι θα διαλυθεί στο βραστό νερό παρά στο παγωμένο νερό.

Αναφορές

• Clugston, M.; Fleming, R. (2000). Προχωρημένη Χημεία (1η έκδ.). Oxford:Oxford Publishing.
• Hefter, G.T.; Tomkins, R.P.T (επιμ.) (2003). Ο Πειραματικός Προσδιορισμός Διαλυτοτήτων . Wiley-Blackwell. ISBN 978-0-471-49708-0.
• Houk, C.; Post, R. (επιμ.) (1997). Χημεία, Έννοια και Προβλήματα . John Wiley &Sons. ISBN 978-0-471-12120-6.
• IUPAC (1997). "Διαλυτό." Σύνοψη Χημικής Ορολογίας (2η έκδ.) (το «Χρυσό Βιβλίο»). Συντάχθηκε από τους A. D. McNaught και A. Wilkinson. Επιστημονικές Εκδόσεις Blackwell. Online έκδοση (2019-) που δημιουργήθηκε από τον S. J. Chalk. ISBN 0-9678550-9-8. doi:10.1351/goldbook