Γιατί το CU είναι πιο αντιδραστικό από το Zn;

Είναι στην πραγματικότητα το αντίστροφο! Ο ψευδάργυρος (Zn) είναι πιο αντιδραστικός από τον χαλκό (Cu). Εδώ είναι γιατί:

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Ο ψευδάργυρος έχει διαμόρφωση ηλεκτρονίων του [AR] 3D⁰ 4S2, ενώ ο χαλκός έχει διαμόρφωση ηλεκτρονίων του [AR] 3D⁰ 4S¹. Αυτό σημαίνει ότι ο ψευδάργυρος έχει δύο ηλεκτρόνια σθένους στο εξωτερικό κέλυφος του, καθιστώντας ευκολότερο να τα χάσετε και να σχηματίσουν θετικά ιόντα. Ο χαλκός, με μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους, απαιτεί περισσότερη ενέργεια για να χάσει ένα ηλεκτρόνιο.

* Ηλεκτροχημική σειρά: Η ηλεκτροχημική σειρά κατατάσσει τα μέταλλα με βάση την τάση τους να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν κατιόντα. Ο ψευδάργυρος έχει ένα πιο αρνητικό δυναμικό ηλεκτροδίου (-0,76 V) σε σύγκριση με το χαλκό (+0,34 V). Αυτό δείχνει ότι ο ψευδάργυρος έχει μεγαλύτερη τάση να χάνει ηλεκτρόνια και επομένως είναι πιο αντιδραστική.

Πρακτικό παράδειγμα:

* Εάν τοποθετήσετε ένα κομμάτι από μέταλλο ψευδαργύρου σε ένα διάλυμα θειικού χαλκού, ο ψευδάργυρος θα μετατοπίσει τα ιόντα χαλκού από το διάλυμα, σχηματίζοντας θειικό ψευδαργύρου και εναπόθεση χαλκού μετάλλου στην επιφάνεια ψευδαργύρου. Αυτή είναι μια σαφής επίδειξη της υψηλότερης αντιδραστικότητας του ψευδαργύρου.

Συνοπτικά:

Η μεγαλύτερη αντιδραστικότητα του ψευδαργύρου προέρχεται από τη διαμόρφωσή του ηλεκτρονίων, η οποία του επιτρέπει να χάνει εύκολα ηλεκτρόνια και το πιο αρνητικό δυναμικό του ηλεκτροδίου, υποδεικνύοντας μια ισχυρότερη τάση να σχηματίζουν θετικά ιόντα.