bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί η ζάχαρη διαλύεται στο νερό μια χημική ιδιότητα ζάχαρης;

Η διάλυση της ζάχαρης στο νερό δεν είναι μια χημική ιδιότητα ζάχαρης. Είναι μια φυσική ιδιότητα . Εδώ είναι γιατί:

* Χημικές ιδιότητες περιλαμβάνουν αλλαγές στη χημική σύνθεση μιας ουσίας. Αυτό σημαίνει ότι τα ίδια τα μόρια αλλάζουν.

* Φυσικές ιδιότητες μπορεί να παρατηρηθεί χωρίς να αλλάξει το χημικό μακιγιάζ της ουσίας.

Όταν η ζάχαρη διαλύεται στο νερό:

* Δεν σχηματίζονται νέες ουσίες: Τα μόρια ζάχαρης απλώς περιβάλλονται από μόρια νερού, σχηματίζοντας ένα διάλυμα.

* Η χημική δομή των μορίων ζάχαρης παραμένει αμετάβλητη: Δεν έχουν καταρρεύσει σε νέα στοιχεία.

Σκεφτείτε με αυτόν τον τρόπο: Εάν θα μπορούσατε να στεγνώσετε το διάλυμα ζάχαρης, θα πάρετε πίσω την ίδια ζάχαρη με την οποία ξεκινήσατε. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ζάχαρη δεν έχει υποβληθεί σε χημικό μετασχηματισμό.

Παραδείγματα χημικών ιδιοτήτων της ζάχαρης:

* καύσιμο: Ζάχαρη, αλλάζοντας τη χημική του σύνθεση σε διοξείδιο του άνθρακα, νερό και άλλα προϊόντα.

* Αντιδραστικότητα με οξέα: Η ζάχαρη αντιδρά με ισχυρά οξέα, σχηματίζοντας διαφορετικές ενώσεις.

Έτσι, συνοπτικά, η διάλυση της ζάχαρης στο νερό είναι μια φυσική αλλαγή, όχι χημική. Απλώς περιλαμβάνει τον διαχωρισμό των μορίων ζάχαρης και τη διασπορά τους στο νερό.

Οκτώβριος 2014 Στη Χημεία

Οκτώβριος 2014 Στη Χημεία

Ο Οκτώβριος είναι ένας πολυάσχολος μήνας για τους χημικούς. Φέτος, ο Οκτώβριος στη Χημεία έχει το βραβείο Νόμπελ, την Εθνική Εβδομάδα Χημείας και την Ημέρα Τυφλοπόντικα! Μετάλλιο του βραβείου Νόμπελ απονέμεται στους αποδέκτες του βραβείου Νόμπελ. Βραβείο Νόμπελ – 6 Οκτωβρίου Τα βραβεία Νόμπελ α

Αντίδραση συμπύκνωσης Aldol

Αντίδραση συμπύκνωσης Aldol

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο οργανικής χημείας, θα μάθετε τα βασικά της αντίδρασης συμπύκνωσης αλδόλης, τους μηχανισμούς της, το ενδιάμεσο ενόλης και τη συμπύκνωση Claisen. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Αντιδράσεις συμπύκνωσης Λειτουργική ομάδα καρβονυλίου Πυρηνόφιλα Ηλεκτρόφιλα Ιδι

Διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών διηλεκτρικών

Διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών διηλεκτρικών

Κύρια διαφορά – Πολικά έναντι μη πολικών διηλεκτρικών Τα διηλεκτρικά είναι ηλεκτρικοί μονωτές. Δεν είναι ηλεκτρικά αγώγιμα υλικά αφού δεν έχουν ελεύθερα ηλεκτρόνια για να μεταφέρουν το ηλεκτρισμό. Ένα διηλεκτρικό μπορεί να πολωθεί εφαρμόζοντας ηλεκτρικό πεδίο. Υπάρχουν δύο τύποι διηλεκτρικών ως πολι