Τι είναι οι πολικές και μη λύσεις;
πολικοί διαλύτες
* Ορισμός: Οι πολικοί διαλύτες έχουν μόρια με θετικό και αρνητικό άκρο λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο στη μία πλευρά του μορίου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη. Σκεφτείτε τους ότι έχουν μια "μαγνητική" έλξη λόγω αυτών των χρεώσεων.
* Παραδείγματα: Νερό (H₂O), αιθανόλη (C₂H₅OH), ακετόνη (ch₃coch₃)
* Γιατί έχουν σημασία: Διαλύουν τα πολικά μόρια και τις ιοντικές ενώσεις αποτελεσματικά. Σκεφτείτε ότι "όπως διαλύεται" - οι πολικοί διαλύτες λειτουργούν καλύτερα με άλλες πολικές ουσίες.
μη πολικοί διαλύτες
* Ορισμός: Οι μη πολικοί διαλύτες έχουν μόρια με ομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων, έτσι ώστε να μην έχουν ξεχωριστή θετική ή αρνητική πλευρά. Είναι λιγότερο ελκυσμένα από άλλα μόρια λόγω των ασθενέστερων διαμοριακών δυνάμεων.
* Παραδείγματα: Hexane (C₆H₁₄), διαιθυλαιθέρα (c₄h₁₀o), έλαια
* Γιατί έχουν σημασία: Διαλύουν μη πολικά μόρια, όπως τα λίπη και τα έλαια. Τείνουν επίσης να είναι καλοί διαλύτες για ορισμένες οργανικές ενώσεις.
Εδώ είναι ένας απλός τρόπος για να το απεικονίσετε:
* Φανταστείτε έναν μαγνήτη: Ένας πολικός διαλύτης είναι σαν μαγνήτης, που προσελκύεται από άλλους μαγνήτες (πολικά μόρια) αλλά δεν προσελκύεται έντονα από μη μαγνητικά υλικά (μη πολικά μόρια).
* Φανταστείτε ένα κομμάτι μετάλλου: Ένας μη πολικός διαλύτης είναι σαν ένα κομμάτι μετάλλου, που δεν προσελκύεται από μαγνήτες (πολικά μόρια), αλλά μπορεί ακόμα να αλληλεπιδρά με άλλα κομμάτια μετάλλου (μη πολικά μόρια).
Σημαντική σημείωση:
* Όχι όλα τα μόρια ταιριάζουν τακτοποιημένα σε κατηγορίες "πολικών" ή "μη πολικών". Ορισμένα μόρια έχουν τόσο πολικά όσο και μη πολικά μέρη.
* Ο βαθμός πολικότητας είναι σημαντικός. Μερικοί διαλύτες είναι πιο πολικοί από άλλους.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή εξηγήσεις!
