Γιατί οι αριθμοί ατομικής μάζας που αναφέρονται για στοιχεία στον περιοδικό πίνακα δεν είναι ολόκληροι αριθμοί.

Οι αριθμοί ατομικής μάζας που αναφέρονται για στοιχεία στον περιοδικό πίνακα δεν είναι ολόκληροι αριθμοί επειδή αντιπροσωπεύουν το σταθμισμένο μέσο όρο των μαζών όλων των ισοτόπων αυτού του στοιχείου.

Εδώ είναι γιατί:

* ισότοπα: Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτές οι παραλλαγές ονομάζονται ισότοπα. Για παράδειγμα, ο άνθρακας έχει δύο κοινά ισότοπα:άνθρακα-12 (6 πρωτόνια, 6 νετρόνια) και άνθρακα-14 (6 πρωτόνια, 8 νετρόνια).

* Μάζα ισότοπων: Κάθε ισότοπος έχει μια ελαφρώς διαφορετική ατομική μάζα λόγω του διαφορετικού αριθμού νετρονίων.

* αφθονία: Τα ισότοπα ενός στοιχείου εμφανίζονται στη φύση με διαφορετική αφθονία.

* Σταθμισμένος μέσος όρος: Η ατομική μάζα που αναφέρεται στον περιοδικό πίνακα υπολογίζεται με τη λήψη του μέσου όρου των μαζών όλων των ισότοπων αυτού του στοιχείου, σταθμισμένα από τη σχετική τους αφθονία.

Παράδειγμα:

* Ο άνθρακας-12 έχει μάζα 12 μονάδων ατομικής μάζας (AMU) και είναι περίπου 98,9% άφθονη.

* Ο άνθρακας-14 έχει μάζα 14 AMU και είναι περίπου 1,1% άφθονη.

Η σταθμισμένη μέση ατομική μάζα άνθρακα υπολογίζεται ως:

(0.989 * 12 AMU) + (0.011 * 14 AMU) ≈ 12.01 AMU

Αυτό εξηγεί γιατί η ατομική μάζα του άνθρακα δεν είναι πλήθος, αλλά μάλλον 12.01 AMU.

Συνοπτικά: Οι αριθμοί ατομικής μάζας στον περιοδικό πίνακα αντικατοπτρίζουν τη μέση μάζα των διαφόρων ισότοπων ενός στοιχείου, λαμβάνοντας υπόψη τις σχετικές αφθονίες τους. Γι 'αυτό δεν είναι ολόκληροι αριθμοί.