bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ο τύπος για το ανθρακικό νάτριο US NA2CO3. Σχεδιάστε τη μοριακή μάζα του πλησιέστερου γραμμάριου;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τη μοριακή μάζα ανθρακικού νατρίου (na₂co₃):

1. Βρείτε τις ατομικές μάζες κάθε στοιχείου:

* Νάτριο (NA):22,99 g/mol

* Carbon (C):12.01 g/mol

* Οξυγόνο (o):16.00 g/mol

2. Πολλαπλασιάστε την ατομική μάζα κάθε στοιχείου με τον δείκτη του στον τύπο:

* Νάτριο:22,99 g/mol * 2 =45,98 g/mol

* Carbon:12.01 g/mol * 1 =12.01 g/mol

* Οξυγόνο:16.00 g/mol * 3 =48.00 g/mol

3. Προσθέστε τις μάζες μαζί:

45.98 g/mol + 12.01 g/mol + 48.00 g/mol = 105.99 g/mol

Επομένως, η μοριακή μάζα ανθρακικού νατρίου (Na₂co₃) είναι περίπου 106 g/mol στο πλησιέστερο γραμμάριο

Διαφορά μεταξύ ακρυλαμιδίου και δισακρυλαμιδίου

Διαφορά μεταξύ ακρυλαμιδίου και δισακρυλαμιδίου

Κύρια διαφορά – Ακρυλαμίδιο έναντι δισακρυλαμιδίου Το ακρυλαμίδιο και το δισακρυλαμίδιο είναι αμίδια. Τα αμίδια είναι οργανικές ενώσεις που περιέχουν μια αμιδική ομάδα (-C(=O)NRR). Το δισακρυλαμίδιο είναι ένας τύπος ακρυλαμιδίου. Η πλειονότητα των ακρυλαμιδίων χρησιμοποιούνται στην κατασκευή διαφόρω

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών και δεσμών υδρογόνου

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών και δεσμών υδρογόνου

Κύρια διαφορά – Ομοιοπολικοί δεσμοί έναντι υδρογόνου Οι χημικοί δεσμοί είναι δεσμοί που εμφανίζονται μεταξύ ατόμων. Αυτοί οι χημικοί δεσμοί είναι χρήσιμοι για τη συγκράτηση των ατόμων μαζί προκειμένου να σχηματιστούν μόρια και σύνθετες ενώσεις. Οι χημικοί δεσμοί σχηματίζονται είτε λόγω της ανταλλαγή

Διαφορά μεταξύ συμπιεστών και ασυμπίεστων υγρών

Διαφορά μεταξύ συμπιεστών και ασυμπίεστων υγρών

Κύρια διαφορά – Συμπιεστά έναντι ασυμπίεστων υγρών Τα υγρά είναι μια υποκατηγορία της ύλης που περιλαμβάνει αέρια και υγρά. Τα αέρια και τα υγρά ονομάζονται ρευστά λόγω της ικανότητάς τους να ρέουν, της ικανότητάς τους να παραμορφώνονται όταν ασκείται δύναμη και της υψηλής ρευστότητάς τους. Σε ατομι