Ποιο είναι το pH του 0,89 Μ NAF;
1. Κατανοήστε τη χημεία
* Το NAF είναι το άλας ενός ασθενούς οξέος (HF) και μιας ισχυρής βάσης (NaOH).
* Όταν το NAF διαλύεται στο νερό, διαχωρίζεται εντελώς σε Na+ και F-ιόντα.
* Το f-ion είναι η συζευγμένη βάση του ασθενούς οξέος HF και θα υποβληθεί σε υδρόλυση (αντίδραση με νερό) για την παραγωγή ιόντων ΟΗ, καθιστώντας τη λύση βασική.
2. Ρυθμίστε την ισορροπία υδρόλυσης
Η αντίδραση υδρόλυσης για F- είναι:
F- (aq) + h2o (l) ⇌ hf (aq) + oh- (aq)
3. Χρησιμοποιήστε την έκφραση KB
Πρέπει να βρούμε το KB (σταθερά διάστασης βάσης) για το ιόν φθορίου. Μπορούμε να το υπολογίσουμε χρησιμοποιώντας το KW (σταθερά προϊόντος ιόντων νερού) και Ka (σταθερά διάστασης οξέος) για HF:
* Kw =ka * kb
* Kb =kw / ka
Το Ka για HF είναι 6,8 x 10^-4. Το KW είναι 1,0 x 10^-14.
* Kb =(1,0 x 10^-14) / (6,8 x 10^-4) =1,47 x 10^-11
4. Ρυθμίστε ένα τραπέζι πάγου
| | F- | HF | Ω- |
| ----- | --------- | ----------- | -----------
| I | 0,89 m | 0 | 0 |
| C | -x | +x | +x |
| Ε | 0.89-x | x | x |
5. Επίλυση για Χ (συγκέντρωση υδροξειδίου)
Kb =[hf] [oh-] / [f-]
1.47 x 10^-11 =x * x / (0.89 - x)
Δεδομένου ότι το KB είναι πολύ μικρό, μπορούμε να υποθέσουμε ότι το Χ είναι αμελητέα σε σύγκριση με 0,89:
1.47 x 10^-11 ≈ x^2 / 0.89
x^2 ≈ 1,31 x 10^-11
x ≈ 3,62 x 10^-6 m (αυτή είναι η συγκέντρωση του OH-)
6. Υπολογίστε το POH και το pH
* poh =-log [oh-] =-log (3.62 x 10^-6) ≈ 5.44
* ph + poh =14
* ph =14 - poh ≈ 8.56
Επομένως, το ρΗ ενός διαλύματος NAF 0,89 Μ είναι περίπου 8,56.
